Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Fare e rompere le obbligazioni
- Trova l'energia del legame
- Calcola energia di legame
- Endotermico o esotermico?
Per calcolare l'energia del legame in una reazione chimica, si controlla l'equazione della reazione e si sommano le energie nei legami delle molecole sia per i prodotti che per i reagenti. Il calcolo rivela se la reazione è esotermica (rilascia calore) o endotermica (assorbe calore).
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Per calcolare l'energia del legame in una reazione chimica, ispezionare l'equazione della reazione e sommare le energie nei legami delle molecole sia per i prodotti che per i reagenti.
Fare e rompere le obbligazioni
Gli atomi sono più stabili e occupano stati di energia più bassi quando uniti insieme. Mentre calcolate le energie dei legami, ricordate che l'energia sul lato sinistro dell'equazione finisce per rompere i legami delle molecole reagenti e l'energia sul lato destro proviene dall'energia rilasciata creando legami nelle molecole del prodotto.
Trova l'energia del legame
Per calcolare l'energia dei legami, esamina l'equazione per la reazione chimica a cui sei interessato. Nota gli elementi coinvolti nella reazione e i legami che li tengono insieme. Cerca i legami in una tabella di energie dei legami e annota ciascuno su entrambi i lati dell'equazione. Nota anche se il legame è singolo, doppio o triplo. Ad esempio, questa è l'equazione per la combustione del metano:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Sul lato sinistro dell'equazione sono presenti 4 legami idrogeno-carbonio (singoli) e 2 legami ossigeno-ossigeno (doppio). La parte destra ha 4 legami ossigeno-idrogeno (singoli) e 2 legami carbonio-ossigeno (doppi). Da una tabella, puoi scoprire che ogni legame idrogeno-carbonio rappresenta 413 KJ / Mol, ossigeno-ossigeno è 495 KJ / Mol, ossigeno-idrogeno è 467 KJ / Mol e ossigeno-carbonio è 358 KJ / Mol.
Calcola energia di legame
Per la tua equazione di reazione, moltiplica il numero di legami per le energie dei legami:
(4) Legami carbonio-idrogeno a 413 KJ / Mol = 1.652 KJ / Mol.
(2) Legami ossigeno-ossigeno (doppi legami) a 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol.
(4) Legami ossigeno-idrogeno a 467 KJ / Mol = 1.868 KJ / Mol.
(2) Legami carbonio-ossigeno (doppi legami) a 799 KJ / Mol = 1.598 KJ / Mol.
Endotermico o esotermico?
Per vedere se la reazione è endotermica o esotermica, sommare le energie per entrambe le parti e confrontarle. La parte sinistra ha 1.652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2.642 KJ / Mol. La parte destra ha 1.868 KJ / Mol + 1.598 KJ / Mol = 3.466 KJ / Mol. L'energia necessaria per rompere i legami sul lato sinistro dell'equazione è inferiore all'energia emessa facendo i legami sul lato destro. Per convenzione, 2.642 KJ / Mol - 3.466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Il numero negativo indica che l'energia sta lasciando la reazione sotto forma di calore. Poiché il totale è un numero negativo, la reazione è esotermica. Se il numero fosse positivo, la reazione sarebbe endotermica.