Sotto la normale pressione atmosferica, l'anidride carbonica non ha una fase liquida. Quando la temperatura scende sotto -78,5º C o -109,3º F, il gas si trasforma direttamente in solido attraverso la deposizione. Nella direzione opposta, il solido, noto anche come ghiaccio secco, non si scioglie in un liquido ma si sublima direttamente in un gas. L'anidride carbonica liquida esiste solo a pressioni superiori a cinque volte la normale pressione atmosferica. La conversione tra gas e liquido, quindi, dipende interamente dalla pressione. Per questo calcolo, convertire tra gas a una atmosfera di pressione attorno al punto di congelamento dell'acqua e liquido a temperatura ambiente e 56 atmosfere di pressione.
Determina la massa del gas CO2. A una atmosfera e 0 gradi C, la densità del gas CO2 è di 1,977 grammi per litro. Moltiplicare il volume, in litri, per 1,977 per ottenere il numero di grammi di CO2. Ad esempio, considerare 1.000 litri di gas CO2. In queste condizioni, avrebbe una massa di 1977 grammi, ovvero 1.977 chilogrammi.
Dividi la massa per la densità della CO2 liquida. La CO2 liquida a temperatura ambiente e 56 atmosfere è di 0,770 grammi per millilitro. Nell'esempio, questo calcolo darebbe un risultato di 2.567,5 millilitri.
Converti le unità in modo che possano essere confrontate. Dividere i millilitri per 1.000 per ottenere litri per un confronto con la fase gassosa. Nell'esempio, il risultato è 2,5675 litri di liquido da 1.000 litri di gas.