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Quando gli acidi forti vengono immessi in acqua, si dissociano completamente. Cioè, tutto l'acido (HA) si separa in protoni (H+) e i loro anioni compagni (A¯).
Al contrario, gli acidi deboli posti in soluzione acquosa non si dissociano completamente. La misura in cui si separano è descritta dalla costante di dissociazione Kun':
Kun' = ( ) ÷
Le quantità tra parentesi quadre sono le concentrazioni di protoni, anioni e acido intatto (HA) in soluzione.
Kun' è utile per calcolare la percentuale di un dato acido debole dissociato in una soluzione con acidità o pH noti.
La costante di dissociazione attraverso le equazioni
Ricordiamo che il pH è definito come il logaritmo negativo della concentrazione di protoni in soluzione, che è lo stesso di 10 elevato alla potenza negativa della concentrazione di protoni:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Kun' e pKun' sono correlati in modo simile:
pKun' = -log10Kun' = 10-Ka
Kun' = 10-pKa
Se dato il pKun' e il pH di una soluzione acida, il calcolo della percentuale di acido dissociato è semplice.
Calcolo della dissociazione dei campioni
Un acido debole, HA, ha un pKun' di 4.756. Se il pH della soluzione è 3,85, quale percentuale di acido è dissociata?
Innanzitutto, converti pKun' a Kun' e pH a:
Kun' = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
Ora usa l'equazione Kun' = () ÷, con =:
1.754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
La percentuale di dissociazione è quindi data da 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.