Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- La struttura della molecola d'acqua
- Come si dissolve il sale
- Un elettrolita forte
L'acqua è conosciuta come solvente universale perché dissolve più sostanze di qualsiasi altro liquido. Può farlo perché le molecole d'acqua trasportano una carica elettrica abbastanza forte da interrompere i legami molecolari delle sostanze che si dissolve. Una di queste sostanze è il cloruro di sodio (NaCl) o sale da cucina. Quando si mette il sale in acqua, gli ioni sodio e cloro si separano e si attaccano alle singole molecole d'acqua. La soluzione risultante diventa un elettrolito, il che significa che è in grado di condurre elettricità.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
L'acqua è costituita da molecole polari che attirano ioni sodio e cloro. L'attrazione interrompe la struttura cristallina del cloro di sodio e produce una soluzione di ioni liberi nota come elettrolita.
La struttura della molecola d'acqua
Invece di essere disposti simmetricamente su entrambi i lati dell'atomo di ossigeno, i due atomi di idrogeno in una molecola d'acqua gravitano sulle posizioni di 10 e 2, proprio come le orecchie di Topolino. L'asimmetria produce una molecola polare con una carica netta positiva sul lato dell'idrogeno e una negativa sul lato dell'ossigeno. Questa polarità non solo rende l'acqua un buon solvente, ma è anche responsabile di fenomeni come il riscaldamento a microonde. Quando le microonde attraversano l'acqua, le molecole polari si allineano con il campo di radiazione e iniziano a vibrare. È il calore generato da queste vibrazioni che riscalda il cibo.
Come si dissolve il sale
Il cloruro di sodio è un cristallo ionico. Gli ioni di sodio portano una carica positiva mentre gli ioni di cloro ne portano una negativa, e i due formano naturalmente una struttura reticolare. Quando si mette il sale in acqua, gli ioni positivi gravitano verso i lati negativi delle molecole d'acqua mentre gli ioni negativi si spostano verso gli altri lati. In questo modo, ogni molecola d'acqua interrompe la struttura reticolare e il risultato è una soluzione di ioni liberi sospesi nell'acqua.
La dissoluzione avviene più rapidamente se si agita la soluzione agitando o agitando, poiché l'aggiunta di energia meccanica disperde gli ioni liberi e consente alle molecole di acqua non accoppiate di accedere al sale. Ad un certo punto, la soluzione si satura, il che significa che tutte le molecole d'acqua sono attaccate agli ioni. Niente più sale si dissolverà in una soluzione satura.
Un elettrolita forte
Un elettrolita è una soluzione in cui gli ioni positivi, chiamati anioni, e ioni negativi, o cationi, sono in grado di muoversi liberamente. A causa di questa libertà di movimento, un elettrolita può condurre elettricità. Una soluzione di cloruro di sodio è a elettrolita forte perché tutti gli ioni del sale si dissolvono - supponendo che la soluzione non sia satura - e non restano molecole neutre di NaCl per indebolire la conduttanza.
La capacità dell'acqua salata di condurre l'elettricità dipende dalla concentrazione di ioni sodio e cloro, nonché dall'assenza di impurità. Ad esempio, mentre l'acqua di mare può condurre elettricità, l'acqua di mare non condurrà elettricità e acqua salata pura che ha la stessa concentrazione di sale perché l'acqua di mare contiene una miriade di altri minerali e altre impurità che fungono da isolanti elettrici.