Contenuto
Ogni elemento ha un numero unico di protoni nel suo nucleo ma il numero di elettroni che orbitano attorno ad esso può variare in una certa misura. Gli atomi differiscono nel modo in cui interagiscono con altri atomi e molecole. Alcuni tendono ad attrarre elettroni, mentre altri tendono a rinunciare ai propri elettroni. Tali tendenze determinano quali tipi di legami si formeranno tra atomi interagenti.
Struttura atomica
Un atomo è composto da particelle note come neutroni, protoni ed elettroni. Protoni e neutroni formano il nucleo degli atomi, mentre gli elettroni orbitano attorno ad esso. I protoni sono caricati positivamente e i neutroni non hanno carica. Gli elettroni hanno una carica negativa e sono un contrappeso alla carica positiva del nucleo. Un atomo che contiene un numero uguale di protoni ed elettroni non ha carica netta, un atomo che contiene più elettroni ha una carica negativa netta e un atomo che contiene più protoni ha una carica netta positiva.
elettroni
Gli elettroni di un atomo non orbitano attorno ad esso in modo casuale. Invece, sono distribuiti attorno al nucleo in modi molto specifici. Gli elettroni sono assegnati ai livelli di energia, con ogni livello che forma una sorta di guscio attorno al nucleo. Solo così tanti elettroni possono adattarsi all'interno di ogni shell e tutti gli elettroni aggiuntivi formano la shell successiva. Gli elettroni nel livello di energia esterna sono molto importanti.Sono coinvolti nel legame e sono chiamati elettroni di valenza.
Per ulteriori informazioni su elettroni e livelli di energia, guarda il video qui sotto:
elettronegatività
Gli atomi di alcuni elementi hanno una maggiore tendenza ad attrarre elettroni e questa proprietà è nota come elettronegatività. Quanto un atomo attrae elettroni è principalmente una funzione di quanti protoni ci sono nel nucleo e quanti altri elettroni lo stanno già orbitando. Gli atomi con più protoni hanno una maggiore quantità di carica positiva disponibile per attrarre elettroni aggiuntivi, ma gli atomi più grandi hanno anche elettroni attorno a loro in diversi livelli di energia e questi elettroni possono proteggere qualsiasi elettrone aggiuntivo dalle forze attrattive del nucleo.
Tavola periodica
La tavola periodica è utile per aiutare a visualizzare quali elementi tendono a prendere elettroni da altri elementi. Quando guardi la tabella e ti sposti da sinistra a destra attraverso ogni riga, aumenta il numero di protoni in ciascun elemento. Ciò significa che l'elemento può attrarre più elettroni o è più elettronegativo. Ma man mano che scendi ogni colonna, l'elemento acquisisce più livelli di energia, e questo tende a diminuire l'attrazione positiva e attraente del nucleo. Pertanto, gli elementi che tipicamente prendono elettroni si trovano generalmente nella parte superiore destra della tavola periodica e includono fluoro, ossigeno e azoto.