Contenuto
- Atomi: elementi fondamentali
- Quando gli atomi acquisiscono cariche
- Composti vs. Elementi: importanti distinzioni
- Bocconcini atomici interessanti
Un singolo granello di sabbia contiene circa 2,3 x 10 ^ 19 molecole di biossido di silicio. Può sembrare molto, ma quel granello di sabbia contiene ancora più atomi delle molecole, poiché ogni molecola di biossido di silicio è composta da tre atomi. Esistono relazioni tra atomi, ioni, molecole e composti, ma anche queste entità presentano differenze significative.
Atomi: elementi fondamentali
Gli atomi sono particelle incredibilmente minuscole che compongono tutto. Se potessi sbirciare all'interno di uno, vedresti uno o più piccoli elettroni in orbita attorno a un nucleo, la posizione centrale in cui risiedono protoni e neutroni più grandi. I protoni hanno cariche positive, gli elettroni hanno cariche negative e i neutroni sono elettricamente neutri. Gli atomi stessi sono elettricamente neutri quando contengono lo stesso numero di elettroni e protoni. Ogni protone e neutrone in un atomo è costituito da tre particelle più piccole chiamate quark.
Quando gli atomi acquisiscono cariche
Uno ione differisce da un atomo normale perché contiene un numero ineguale di elettroni e protoni. Se un atomo perde elettroni, acquisisce una carica positiva. Il guadagno di elettroni crea un atomo caricato negativamente. Uno ione ha reattività e proprietà chimiche che differiscono da un atomo neutro. Una spettacolare manifestazione dell'attività ionica si verifica quando la luce ultravioletta del sole colpisce molecole di gas in coma cometa creando una coda di ioni.
Composti vs. Elementi: importanti distinzioni
Più grande di un atomo, una molecola è un gruppo di atomi legati. Gli atomi possono combinarsi in vari modi per formare molecole e composti. Un elemento, come l'oro, è composto da molecole di un solo tipo di atomo, mentre i composti hanno diversi tipi di atomi. Puoi dire quanti atomi di ogni tipo esistono in una molecola o composto guardando la sua formula chimica. L'acqua, uno dei composti più abbondanti, è composta da 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno. La sua formula chimica è H2O. Il 2 pedice dopo H, il simbolo elementare dell'idrogeno, ti fa sapere che l'acqua ha 2 atomi di idrogeno. Se non esiste un numero dopo un simbolo elementale in una formula chimica, come con O in H2O, allora si ritiene che abbia un solo atomo nella molecola. Ecco perché la formula delle acque è H2O anziché H2O1.
Bocconcini atomici interessanti
Esistono oltre 13 milioni di composti anche se gli scienziati conoscono solo 109 elementi. Questo vasto numero di composti è possibile perché gli elementi si combinano in una varietà di modi per produrre composti. Un isotopo è una forma di un elemento che contiene un numero diverso di neutroni rispetto all'elemento originale. L'idrogeno, ad esempio, ha un solo protone. Gli isotopi dell'idrogeno, tuttavia, possono contenere zero, uno o due neutroni. Poiché il rapporto tra neutroni e protoni in un isotopo è sbilanciato, un nucleo di isotopi tenta spesso di stabilizzarsi alterando il numero di protoni o neutroni che risiedono nel nucleo. Quando ciò accade, il nucleo genera radiazioni ionizzanti.