Contenuto
Gli atomi sono le particelle più piccole che conservano ancora le proprietà chimiche di un elemento. Sono costituiti da particelle subatomiche chiamate neutroni, elettroni e protoni. Gli ioni sono atomi carichi o gruppi di atomi. Gli ioni possono essere caricati positivamente o negativamente. Gli ioni caricati positivamente sono chiamati cationi. Gli ioni con carica negativa sono chiamati anioni.
Gli atomi formano gli elementi in base al numero di protoni che hanno. Le cariche ioniche sono assegnate in base al numero di elettroni che ha uno ione.
The Atom
Gli elementi sono sostanze fondamentali, costituite da atomi, che non possono essere modificati chimicamente o ulteriormente scomposti. Gli atomi sono costituiti da un nucleo centrale ed elettroni orbitali. Il nucleo è costituito da protoni e neutroni. I protoni sono piccole particelle che hanno una carica leggermente positiva. I neutroni hanno circa le stesse dimensioni dei protoni. Non hanno alcun costo. Gli elettroni sono molto piccoli, anche più piccoli dei protoni e dei neutroni. Gli elettroni hanno una carica leggermente negativa. Il numero di protoni nel nucleo di un atomo determina quale elemento costituisce l'atomo. Il numero di elettroni, in particolare gli elettroni di valenza, in orbita attorno al nucleo determina la reattività dell'atomo.
Elettroni di valenza
Gli elettroni orbitano attorno ad un nucleo di atomi perché sono attratti dai protoni caricati positivamente. Non si attaccano al nucleo perché sono respinti dalle cariche negative degli altri elettroni. Gli elettroni tendono ad orbitare in strati chiamati gusci. Ogni shell è "riempita" quando contiene un ottetto di otto elettroni. Il guscio più esterno contiene gli elettroni di valenza. Gli elettroni di valenza determinano la reattività di un elemento. Gli atomi di diversi elementi hanno un numero diverso di elettroni. Il numero di elettroni di valenza che un atomo ha può essere determinato usando la tavola periodica. Ci sono otto colonne nella tavola periodica e gli elementi sono organizzati in una delle otto colonne. Il numero di elettroni di valenza in un elemento corrisponde alla sua colonna, che varia da uno a otto. I gas nobili nella colonna otto hanno un ottetto pieno di elettroni di valenza e non sono molto reattivi.
Ottetti completi
I gas nobili sono molto stabili perché hanno un guscio esterno pieno. La maggior parte degli elementi, ad eccezione dei metalli pesanti, dei lantanidi e degli attinidi, segue la regola degli ottetti. La regola dell'ottetto afferma che gli elementi tendono a subire reazioni che si traducono in un guscio di valenza completo. Gli atomi con gusci esterni pieni non sono molto reattivi perché sono energicamente stabili. Gli atomi scambiano elettroni per aumentare la stabilità.
Trasferimento di elettroni
Gli ioni si formano quando gli atomi trasferiscono elettroni. Tutti gli atomi "vogliono" avere un ottetto pieno di elettroni nei loro gusci più esterni. Gli atomi con sette elettroni di valenza vorranno ottenere un elettrone per avere un totale di otto. Ottenere uno è più facile che perdere sette. Gli atomi con un elettrone di valenza vogliono perdere un elettrone per cadere in un guscio completo. Perderne uno è più facile che guadagnare sette. Gli elettroni hanno una carica negativa, quindi gli atomi che ottengono un elettrone per completare il loro ottetto stanno anche guadagnando una carica negativa e stanno diventando anioni. Gli atomi che perdono un elettrone perdono una carica negativa e diventano cationi. Gli atomi che perdono o guadagnano più elettroni stanno perdendo o guadagnando più cariche.