Le strutture a punto di Lewis semplificano il metodo per indicare come si verifica il legame nelle molecole covalenti. I chimici usano questi diagrammi per visualizzare l'associazione degli elettroni di valenza tra gli atomi legati. Per disegnare una struttura a punti di Lewis per un atomo, devi sapere quanti elettroni di valenza possiede un atomo. La tavola periodica organizza gli elementi in base alla somiglianza delle loro proprietà chimiche. Una delle proprietà associate a un elemento è il numero di altri atomi con cui forma le molecole e il numero di legami diversi a cui può partecipare. Le prime due colonne e le ultime sei colonne della tavola periodica indicano gli orbitali s e p che contengono gli elettroni di valenza e partecipano alla formazione di legami covalenti.
Trova l'elemento nella tavola periodica. Le strutture dei punti di Lewis sono rappresentazioni semplificate degli elettroni di valenza per gli elementi. La posizione sulla tavola periodica indicherà quanti elettroni di valenza possiede l'elemento.
Disegna il simbolo per l'elemento di interesse. I gusci di valenza per la maggior parte degli elementi hanno spazio per otto elettroni tranne l'idrogeno e l'elio che possono ospitare due elettroni. I metalli di transizione hanno spazio per 18 elettroni ma non obbediscono alla regola dell'ottetto obbedita da altri elementi. Formano complessi di coordinazione con altri atomi.
Identificare la posizione per le shell di valenza sul simbolo dell'elemento. Posiziona gli orbitali di elettroni su entrambi i lati, sopra e sotto il simbolo dell'elemento per gli atomi che sono coinvolti solo in singoli legami. Per le molecole che hanno doppi legami, gli orbitali sono distanziati di 120 gradi con uno dei tre orbitali che tengono due elettroni per il doppio legame. Nel caso di molecole che hanno legami tripli, la molecola è lineare e il lato dell'atomo coinvolto nel legame triplo ha tre elettroni. Ciascuno degli orbitali è in grado di contenere due elettroni.
Contare il numero di posizioni dalla colonna più a sinistra della tavola periodica fino alla posizione dell'elemento. Le prime due colonne e le ultime sei colonne della tabella indicano gli elementi che possiedono elettroni di valenza. Gli elementi nella regione del metallo di transizione della tabella hanno anche elettroni di valenza ma il loro legame è più complicato rispetto agli altri elementi.
Posiziona il numero di elettroni che hai determinato negli orbitali attorno al simbolo dell'elemento. Posiziona un singolo elettrone in ciascun orbitale prima di posizionare un secondo elettrone in un altro orbitale. Nelle molecole che possiedono doppi o tripli legami, i due o tre elettroni coinvolti in entrambi gli atomi coinvolti nel doppio o triplo legame si trovano tra i due atomi.