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La concentrazione di una soluzione rappresenta quanto sia forte o debole. Per scopi quotidiani, esprimi la concentrazione in percentuale: ad esempio nel negozio di droga puoi acquistare alcol al 35%. In chimica, tuttavia, di solito esprimi la concentrazione in termini di "molarità" - "moli" di soluto per litro di acqua. Una volta che conosci una soluzione che inizia la molarità - la sua "concentrazione iniziale" - puoi usare una semplice equazione per calcolare quale sarebbe la sua molarità se la diluissi a un determinato volume - la sua "concentrazione finale".
Converti i tuoi grammi di soluto in moli, tenendo presente che una talpa di una sostanza è uguale alla sua massa molecolare (in unità di massa atomica, "amu") rappresentata in grammi. Ad esempio, considerare un 124,5 grammi di carbonato di calcio, CaCO3. Secondo la tavola periodica, la massa molecolare dei carbonati di calcio è di 100,09 amu, il che significa che la sua "massa molare" è di 100,09 grammi. Calcola moli utilizzando il seguente fattore di conversione: 124 g di CaCO3 X (1 mol di CaCO3 / 100,09 g di CaCO3) = 1,24 mol di CaCO3.
Calcola la molarità - moli di soluto per litro di solvente. Ad esempio, immagina di voler sciogliere i 124,5 grammi di CaCO3 in due litri di acqua. Dividi le tue talpe di soluto per litri di solvente - in questo caso, acqua - per calcolare la molarità. 124,5 grammi di carbonato di calcio - 1,24 mol CaCO3 - sciolto in due litri di acqua ha una concentrazione di .62 moli per litro o .62 M.
Inserisci i tuoi valori in "Equazione di diluizione", Ci x Vi = Cf x Vf, dove "C" e "V" rappresentano "concentrazione" (in moli per litro) e "volume" (in litri) e "i" e " f "rappresentano" iniziale "e" finale ", rispettivamente. Immagina di voler diluire la tua soluzione di carbonato di calcio a un volume di 3,5 litri. In questo caso, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) e 1.24 / 3.5 = Cf. La concentrazione finale, quindi, è pari a .35 M.