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La galvanica è un processo in cui gli ioni di un metallo vengono trasferiti da un campo elettrico in una soluzione per rivestire un oggetto conduttivo. I metalli più economici come il rame possono essere galvanizzati con argento, nichel o oro per dare loro un rivestimento protettivo. Un'applicazione comune di questo è stata con la produzione di automobili, dove le parti in acciaio sono state placcate con rame, quindi nichel e infine cromo per offrire protezione in temperatura e intemperie all'aperto. Possiamo calcolare il tempo necessario per placcare 1 mole del metallo dato il metallo che viene galvanizzato e la corrente applicata.
Osserva l'equazione chimica per determinare quanti elettroni sono necessari per 1 mole del metallo da placcare. Facendo un esempio, se prendiamo il rame Cu come nostro metallo con 25 amp, allora ogni mole di rame Cu ++ richiederà 2 elettroni.
Usa l'equazione Q = n (e) * F per risolvere per Q. Q è la quantità di elettricità o carica in coulombbs C, n (e) è il numero di moli di elettroni e F è la costante di Faraday 96.500 C mole-1 . Usando il nostro esempio in cui abbiamo bisogno di 2e- per ogni talpa di rame:
Q = n (e) * F Q = 2mol * 96.500 C / mole Q = 193.000 C
Determina il tempo necessario per placcare una talpa del metallo usando l'equazione t = Q / I. Q è la quantità di energia elettrica in coulomb C, I è la corrente in A e t è il tempo in secondi. Usando il nostro esempio:
t = Q / I t = (193.000 C) / (25 A) t = 7720 secondi = 7720 secondi / (3600 secondi / ora) = 2.144 ore