La distillazione è il processo di separazione di due o più composti liquidi da una miscela mediante ebollizione. Poiché diverse sostanze bollono a temperature diverse, il vapore prodotto dall'ebollizione a una temperatura specifica avrà una concentrazione di composti diversa rispetto al liquido originale. Il processo fu utilizzato per la prima volta su larga scala nel XII secolo per aumentare il contenuto alcolico delle bevande fermentate. Nel mondo moderno, la distillazione viene anche utilizzata per separare vari composti del petrolio greggio in sostanze più utilizzabili. Inoltre, ha usi nell'industria chimica e farmaceutica. La distillazione di successo richiede il calcolo di diversi aspetti dei composti e dei liquidi, compresa la volatilità relativa, la frazione molare nel vapore di distillazione, il recupero percentuale e l'efficienza di distillazione.
Dividere la pressione di vapore di una sostanza nel liquido per la pressione di vapore dell'altra sostanza per ottenere la volatilità relativa. Sia le pressioni di vapore che la volatilità relativa varieranno a seconda della temperatura del liquido. Le sostanze possono essere distillate più facilmente con volatilità relative più elevate, poiché esiste una più ampia separazione tra i loro punti di ebollizione.
Calcola la frazione molare di un composto in un vapore usando la formula y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, dove "ά" è la volatilità relativa, "x" è la frazione molare di la sostanza nel liquido e "y" è la frazione molare della sostanza nel vapore. Questo calcolo ti dirà la proporzione attesa del composto desiderato nel vapore distillato.
Determinare il recupero percentuale della distillazione dividendo la quantità di liquido distillato recuperata dal vapore per la quantità originale del liquido. Questo ti dice quale percentuale del liquido originale è stata distillata nella sostanza più concentrata.
Calcola l'efficienza della distillazione usando la formula (% A +% B) / (% A +% I +% B), dove% A è il recupero percentuale del liquido puro nel punto di ebollizione basso,% I è la percentuale recupero nel punto di ebollizione intermedio e% B è il recupero percentuale nel punto di ebollizione alto.