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La conduttività di una soluzione (k) è proporzionale alla quantità di ioni disciolti contenuti nella soluzione. La corrente elettrica è trasportata dagli ioni positivi e negativi disciolti e più ioni, più corrente elettrica. Oltre alla quantità di ioni nella soluzione, il tipo di ioni fa anche la differenza nella conducibilità della soluzione. Elettroliti forti (altamente disciolti) sono conduttori migliori. Gli ioni con più di una singola carica trasportano anche più corrente.
Passo 1:
Ottenere la conduttività molare (una costante) per la sostanza chimica disciolta nella soluzione. La conduttività molare è la somma della conduttività molare dell'anione e del catione sommati. Nota che l'anione ha un valore di conducibilità negativo, quindi il risultato finale è davvero una differenza nella conducibilità molare delle due specie. Le conducibilità molari sono valori teorici basati sulla conducibilità di una soluzione infinitamente diluita.
Passo 2:
Determina il volume della tua soluzione. Questo dovrebbe essere in litri. Nota: il volume deve essere determinato dopo l'aggiunta dell'elettrolita.
Passaggio 3:
Determina la quantità molare del tuo elettrolita (la specie molecolare che viene aggiunta al solvente). Se sai quanti grammi di elettrolita sono stati aggiunti, dividi quel peso per il peso molecolare dell'elettrolita per ottenere moli di elettrolita.
Step 4:
Determina la concentrazione della tua soluzione. La concentrazione è data in moli per litro. Dividere il numero di moli ottenuti nel passaggio 3 per il volume ottenuto nel passaggio 2 per ottenere la concentrazione molare della soluzione.
Passaggio 5:
Determina la conduttanza della tua soluzione moltiplicando la conduttività molare per la concentrazione molare. Il risultato è k, conducibilità della soluzione.