Contenuto
- Definizione
- Setup sperimentale
- Analisi Sperimentale
- Calcoli percentuali di massa
- Prevedere le masse molari
È naturale, quando si pensa alla quantità di una sostanza, pensare a quanto pesa o a quanto spazio occupa. Tuttavia, poiché le densità delle diverse sostanze variano, il peso e il volume non sono linee guida molto valide da sommare. Un oggetto piccolo e denso può pesare molto e avere più molecole di sostanza di un oggetto grande e cavo. Per soddisfare le esigenze del calcolo scientifico, chimici e fisici hanno definito la "talpa" come una misura della quantità di una sostanza. Una talpa equivale a circa 6,022 volte 10 rispetto ai 23 o atomi di potenza o molecole. La massa molare di una sostanza è definita rispetto alla talpa.
Definizione
La massa molare è un rapporto che viene utilizzato per convertire una misura di massa in una quantità di sostanza. Questa quantità è espressa come un numero di particelle, come atomi, molecole o ioni. È il rapporto tra la massa di qualcosa e il numero di particelle che lo formano. Di solito è espresso in grammi per mole, spesso scritto g / mol.
Setup sperimentale
La massa molare è di grande importanza durante l'impostazione di un esperimento. Se stai testando principi che coinvolgono quantità specifiche di una sostanza, la massa molare ti consente di capire quanto dovresti pesare sulla tua bilancia. Ad esempio, considera un esperimento che richiede 2 moli di carbonio puro. Poiché sai che il carbonio ha una massa molare di 12,01 g / mol, devi solo moltiplicare questa cifra per 2 moli per scoprire che devi pesare 24,02 g di carbonio.
Analisi Sperimentale
La massa molare è anche utile per analizzare i risultati degli esperimenti. Se due quantità uguali di moli di sostanze diverse occupano volumi diversi, allora indica che le molecole della sostanza con il volume più grande sono più grandi delle molecole della sostanza con il volume più piccolo.
Calcoli percentuali di massa
La massa molare viene anche utilizzata per determinare quale percentuale qualsiasi dato elemento in un composto contribuisce alla massa totale del composto. Ad esempio, si consideri un campione di 28,00 g di monossido di carbonio. Poiché sai che la massa molare del carbonio è 12,01 g / mol e la massa molare dell'ossigeno è 16,00 g / mol, il carbonio è responsabile di 12,01 / 28,00 volte 100 pari al 42,89 percento della massa totale.
Prevedere le masse molari
Le masse molari di atomi possono anche essere usate per capire le masse molari precise di molecole complesse senza sperimentarle direttamente. Aggiungendo la massa molare per ogni atomo che costituisce la molecola, scopri qual è la massa molare della molecola nel suo insieme.