Il linguaggio della chimica è l'equazione chimica. L'equazione chimica definisce ciò che accade durante una determinata reazione chimica. Stechiometria è il termine usato per descrivere i rapporti dei reagenti che interagiscono per produrre prodotti. Secondo la prima legge della fisica, non puoi né creare né distruggere la materia. I reagenti di un reagente chimico possono produrre prodotti solo in base all'equazione chimica fino a quando non si utilizza uno dei reagenti, quindi la reazione si interrompe. Il reagente limitante è il reagente presente nella minima quantità. L'equazione chimica esprime la quantità di reagenti e prodotti in moli non in peso. Una talpa descrive un numero specifico di atomi o molecole utilizzati nelle reazioni chimiche pari a 6,02 X 10 ^ 23 particelle.
Bilancia l'equazione chimica di interesse. Le equazioni chimiche semplici devono bilanciare gli atomi nei reagenti con gli atomi nei prodotti. La carica elettrica sul lato reagente dell'equazione deve essere uguale alla carica elettrica sul lato prodotti dell'equazione. Ad esempio, supponiamo che la reazione sia: Na + Cl2 -> NaCl. Per bilanciare l'equazione, il numero di atomi di sodio (Na) e cloruro (Cl2) sul lato reagente deve essere uguale al numero sul lato prodotto. Per bilanciare l'equazione, aggiungi un atomo di sodio sul lato reagente dell'equazione e modifica il numero di NaCl in due. L'equazione bilanciata è 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Converti il numero di grammi di reagenti nel numero di moli di reagenti dividendo il peso del reagente in grammi per il peso atomico o molecolare dei reagenti. Continuando l'esempio, il peso atomico del sodio è di 22,99 grammi e il peso atomico del cloro è di 35,45 grammi. Poiché il cloro esiste come molecola diatomica, il peso molecolare è di 70,90 grammi. Supponiamo di avere 1,5 grammi di sodio e 3,55 grammi di Cl2. Dividi il peso di ciascuno dei reagenti per il loro peso atomico o molecolare per ottenere il numero di moli con cui inizi la reazione. Sodio, (1,5) / (22,99) = 0,0625 moli e cloro, (3,55) / (70,90) = 0,0473 moli.
Confronta i rapporti dei reagenti con la stechiometria dell'equazione bilanciata. Dividi il numero di moli di ciascun reagente per il numero di atomi o molecole richiesti per la reazione. Continuando l'esempio, il sodio è (0,0625) / 2 = 0,0313 e il cloro è (0,0473) / 1 = 0,0473.
Esaminare la stechiometria dell'equazione chimica e determinare la quantità di altri reagenti necessari per esaurire completamente la quantità di un singolo reagente. Il reagente con la minima quantità per soddisfare l'equazione bilanciata è il reagente limitante. Seguendo l'esempio, basato sull'equazione bilanciata per utilizzare tutte le Cl2 disponibili (0,0473 moli), occorrerebbero 0,0946 moli di Na. Per esaurire la quantità di sodio (0,0625 moli) è necessario disporre di 0,0313 moli di Cl2. Questa valutazione indica che Cl2 è presente in eccesso, quindi Na è il reagente limitante.