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Una catena di idrocarburi è una molecola costituita interamente da idrogeno e carbonio. Sono i composti organici più semplici e possono essere liquidi, gas o solidi. Esistono molti tipi di catene di idrocarburi, tra cui alcani, alcheni, alchini, cicloalcani e arene. Possono essere ramificati, lineari o ciclici. Le catene di idrocarburi sono onnipresenti in natura. Sono non polari, il che significa che non si mescolano con l'acqua.
Carbons Valence Shell
L'idrocarburo più semplice è il metano, che è un singolo atomo di carbonio centrale legato a quattro atomi di idrogeno. L'atomo di carbonio centrale non può formare più di altri quattro legami perché ha solo quattro elettroni di valenza. Gli elettroni di valenza sono elettroni liberi sul guscio esterno dell'atomo che sono disponibili per legare, o creare coppie, con elettroni di valenza su altri atomi per formare molecole. Mentre le catene di carbonio saturo hanno tutti e quattro gli elettroni di valenza occupati attorno a ciascun carbonio, alcuni idrocarburi possono avere punti insaturi in cui si formano solo due o tre legami attorno al carbonio centrale. Tali insature possono essere sotto forma di doppi o tripli legami con altri carboni in luoghi in cui l'idrogeno è assente in modo che tutti e quattro gli elettroni di valenza siano ancora occupati.
Denominazione di idrocarburi
Gli idrocarburi sono nominati usando un prefisso basato sul numero di carboni nella catena e un suffisso che indica i tipi di legami in essi contenuti. I legami singoli, doppi e tripli sono chiamati rispettivamente alcani, alcheni e alchini. Per il composto "etano", che è un gas, il prefisso "et-" indica due carboni nella catena e il suffisso "-ane" indica che contiene solo carboni e idrogeni a legame singolo. Un composto a nove atomi di carbonio contenente doppi legami è chiamato nonene. L'esano è un esempio di molecola a sei atomi di carbonio con soli legami singoli. Se la molecola è un anello, inizia con il prefisso "ciclo-" come nel caso del cicloesano, un anello a sei atomi di carbonio con tutti i singoli legami.
Altre regole di denominazione
Quando un idrocarburo è attaccato a un'altra molecola come "gruppo funzionale", il prefisso contiene anche una desinenza "-il". Ad esempio, quando l'etano è attaccato a un'altra molecola, viene chiamato un gruppo etilico. Quando un composto ha più di una insaturazione, come un doppio legame, il numero del carbonio da cui ha origine il doppio legame viene incluso nel nome usando un numero. Ad esempio, una molecola di butene con un doppio legame tra il primo e il secondo carbone è chiamata 1-butene. Infine, gli idrocarburi speciali chiamati arene, o idrocarburi aromatici, sono anelli che alternano legami singoli e doppi.
Esempi di idrocarburi
Gli idrocarburi hanno molte applicazioni moderne. La gomma naturale è un tipo di idrocarburo costituito da alternanza di carboni doppi e singoli. Oli essenziali come mentolo e canfora sono in una classe di idrocarburi a forma di anello chiamati terpenoidi e sono costituiti da 10 carboni e almeno una doppia coppia di carbonio legata. Mentre il mentolo si trova nelle sigarette e la canfora viene utilizzata come repellente per le tarme, alcuni tipi di oli essenziali profumati vengono utilizzati in medicina e profumi. La benzina, pur non essendo un puro idrocarburo, contiene una miscela di idrocarburi di varia lunghezza tra cui eptano, isoottano, cicloottano ed etil benzene. Numerosi solventi, come etanolo e benzene, sono spesso utilizzati nella produzione di prodotti farmaceutici.