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Data una reazione bilanciata aA + bB ⇋ cC + dD, la costante di equilibrio Kc, talvolta scritta Keq o semplicemente K, è definito come
cd ÷ un'B,
dove e sono le concentrazioni molari di equilibrio dei prodotti e e sono le concentrazioni molari di equilibrio dei reagenti, con concentrazioni in moli per litro (mol / L). K stessa non ha unità.
Valori elevati di K, come 1.000 o superiore, indicano che una reazione è andata quasi a compimento all'equilibrio e rimane poco dei reagenti. Al contrario, un piccolo valore di K, 0,001, implica che la reazione non ha proceduto in misura significativa. È importante sottolineare che K è dipendente dalla temperatura.
Esempio di calcolo di una costante di equilibrio
Una miscela di 0,200 M NO, 0,050 M H2e 0,100 M H2O è autorizzato a raggiungere l'equilibrio. All'equilibrio, la concentrazione di NO è risultata essere 0,080 M.
Il valore della costante di equilibrio Kc per la reazione
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
è 2 ÷ 22
Crea un grafico ICE:
NO H2 N2 H2O
Iniziale 0,100 0,050 0 0,100
Cambia -2x -2x + x + 2x
Equilibrio 0.070? ? ?
Innanzitutto, risolvi per x:
0,100 - 2x = 0,070, quindi x = 0,015. Ciò significa che le concentrazioni di equilibrio di H2, N2e H2O sono rispettivamente 0,020, 0,015 e 0,130 (leggi le colonne).
Sostituiscili nell'equazione per K:
2÷ 22 = 0.0002535: 0.00000196 = 129.3 o 1.29 x 102