Quando alcune sostanze si dissolvono in acqua, si rompono nei loro ioni senza reagire con il solvente. Ad esempio, il cloruro di sodio si rompe in ioni sodio (Na +) e cloruro (Cl-) che esistono in forma acquosa nell'acqua. Altre sostanze, come l'ammoniaca (NH3), si dissociano, il che significa che formano nuovi ioni reagendo chimicamente. Quando la sostanza accetta protoni dall'acqua, come con l'ammoniaca, agisce come base. Quando dona protoni all'acqua, agisce come un acido.
Identificare le formule per i reagenti delle equazioni. La formula delle ammonie è NH3. La formula delle acque è H2O.
Rimuovere una particella di idrogeno dalla formula delle acque e aggiungerla alle ammonie per formare le formule del prodotto. La rimozione di una particella di idrogeno da H2O produce OH. L'aggiunta di uno a NH3 produce NH4.
Aggiungi segni positivi e negativi ai prodotti per rappresentare i loro addebiti. La rimozione di un protone a carica positiva dall'acqua lo lascia caricato negativamente, quindi aggiungi un segno negativo alla particella di idrossido ("OH-"). L'aggiunta di uno all'ammoniaca lo carica positivamente, quindi aggiungi un segno positivo alla particella di ammonio ("NH4 +").
Posiziona i reagenti e i prodotti su entrambi i lati di una freccia, formando un'equazione:
NH3 + H2O -> NH4 + + OH-