Contenuto
- Usa un catalizzatore
- Aumenta la temperatura
- Concentrato dei reagenti
- Aumenta la superficie dei reagenti
Una reazione chimica si verifica quando le molecole dei reagenti si scontrano tra loro nell'ambiente di reazione. La velocità con cui si verifica una reazione dipende dalla velocità della collisione delle molecole e la velocità di collisione dipende da vari fattori, che possono essere modificati per cambiare la velocità di una reazione. La velocità di reazione può essere aumentata dall'azione di uno o più di questi fattori.
Usa un catalizzatore
Un catalizzatore è una sostanza che può alterare la velocità di una reazione chimica. I catalizzatori possono essere usati con successo per aumentare la velocità di una reazione chimica. Inoltre, i catalizzatori sono di natura soggettiva, cioè un catalizzatore funziona specificamente solo su determinate reazioni. Un catalizzatore non viene consumato nella reazione e non modifica i prodotti della reazione. Ad esempio, la decomposizione del clorato di potassio inizia a 392 gradi Fahrenheit in presenza di biossido di manganese come catalizzatore. Altrimenti, in assenza del catalizzatore, questa reazione è un processo lento, che inizia a 715 gradi Fahrenheit
Aumenta la temperatura
Per la maggior parte delle reazioni chimiche, la temperatura è direttamente proporzionale alla velocità della reazione chimica. Pertanto, aumentando la temperatura aumenta la velocità della reazione fino a un certo punto, ma è necessaria precauzione aumentando la temperatura della reazione per evitare incidenti. Ad esempio, lo scioglimento dello zucchero nell'acqua avviene più rapidamente quando l'acqua è calda rispetto al tasso di dissoluzione nell'acqua fredda. L'aumento della temperatura aumenta l'energia delle molecole reagenti, rendendole più veloci e più suscettibili alle collisioni, aumentando così la velocità di reazione.
Concentrato dei reagenti
Anche la concentrazione dei reagenti svolge un ruolo importante nel determinare la velocità di una reazione chimica. Secondo la teoria della collisione, per la maggior parte delle reazioni, l'aumento della concentrazione dei reagenti è noto per aumentare la velocità della reazione. Quando sono disponibili più molecole reagenti, si verificano più collisioni, aumentando la velocità complessiva della reazione alle stesse condizioni. Nel caso dei gas, la concentrazione dei reagenti può essere aumentata aumentando la pressione dell'ambiente di reazione in modo che le stesse molecole di reagente diventino più concentrate.
Aumenta la superficie dei reagenti
L'aumento della superficie dei reagenti aumenta la velocità della reazione. Più area superficiale significa più collisioni delle molecole reagenti e un aumento della velocità della reazione. Ciò si verifica quando i reagenti vengono fatti reagire in polvere. Ad esempio, lo zucchero a velo si dissolve più rapidamente in acqua rispetto a una zolletta di zucchero. Inoltre, in caso di combustione, la reazione è molto rapida quando il carburante è sotto forma di particelle fini o sotto forma di polvere.