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L'entropia di un sistema chimico dipende dalla sua energia e dalla sua molteplicità, o da quanti modi diversi possono essere organizzati i suoi atomi e molecole. Aggiungendo nuove disposizioni o energia, aumenti l'entropia. Un diamante, ad esempio, ha una bassa entropia perché la struttura cristallina fissa i suoi atomi in posizione. Se rompi il diamante, l'entropia aumenta perché l'originale, singolo cristallo diventa centinaia di minuscoli pezzi che possono essere riorganizzati in molti modi.
Esempi di chimica
La combustione del legno illustra un aumento dell'entropia. Il legno inizia come un singolo oggetto solido. Il fuoco consuma la legna, rilasciando energia insieme all'anidride carbonica e al vapore acqueo e lasciando un mucchio di ceneri. Gli atomi nei vapori e nei gas vibrano energicamente, diffondendosi in una nuvola in continua espansione. Sciogliere il sale in acqua è un altro esempio di crescente entropia; il sale inizia come cristalli fissi e l'acqua divide gli atomi di sodio e cloro nel sale in ioni separati, muovendosi liberamente con molecole d'acqua. Una fetta di ghiaccio ha una bassa entropia perché le sue molecole sono congelate in posizione. Aggiungi energia termica e aumenti di entropia. Il ghiaccio si trasforma in acqua e le sue molecole si agitano come popcorn in un popper.