Contenuto
- Numeri di ossidazione
- elettronegatività
- Numeri di elettronegatività e ossidazione
- Tendenze nell'elettronegatività
I numeri di ossidazione riflettono le cariche ipotetiche degli atomi nei composti. Mentre gli ioni hanno cariche elettriche effettive, gli atomi molecolari non hanno necessariamente cariche. Tuttavia, possono attrarre gli elettroni in una molecola in modi sbilanciati. I numeri di ossidazione riflettono questa tendenza e l'elettronegatività aiuta a determinare quali atomi attraggono gli elettroni in una molecola.
Numeri di ossidazione
I numeri di ossidazione possono essere positivi, negativi o zero. Un numero di ossidazione pari a zero è associato a un elemento puro allo stato fondamentale. Se il numero di ossidazione di un atomo è positivo, l'atomo ha meno elettroni del suo stato fondamentale. Se il numero di ossidazione di un atomo è negativo, l'atomo ha un numero maggiore di elettroni rispetto al suo stato fondamentale.
elettronegatività
L'elettronegatività descrive la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame chimico. Gli elementi con una grande elettronegatività esercitano una forza maggiore sugli elettroni rispetto agli elementi con piccole elettronegatività. In definitiva, la differenza di elettronegatività tra gli atomi in un composto può aiutare a determinare la natura dei legami dei composti. Quando la differenza di elettronegatività è compresa tra zero e 0,4, il legame tra gli atomi è covalente. Quando la differenza di elettronegatività è di 1,8 o più, il legame è ionico. Quando la differenza di elettronegatività è compresa tra 0,5 e 1,7, il legame è covalente polare.
Numeri di elettronegatività e ossidazione
Poiché l'elettronegatività determina la distribuzione degli elettroni in una molecola, può anche aiutarti a determinare i numeri di ossidazione. Ad esempio, considera una molecola d'acqua. L'atomo di ossigeno ha un'elettronegatività di 3,5, mentre ogni atomo di idrogeno ha un'elettronegatività di 2,2. Pertanto, questa molecola è polare e l'atomo di ossigeno attira gli elettroni lontano dagli atomi di idrogeno. Questo squilibrio si riflette nei numeri di ossidazione. L'ossigeno in una molecola d'acqua ha un numero di ossidazione di -2, mentre ogni atomo di idrogeno ha un numero di ossidazione di +1. In generale, l'atomo con un'elettronegatività più grande avrà un numero di ossidazione negativo e l'atomo con un'elettronegatività più piccola avrà un numero di ossidazione positivo.
Tendenze nell'elettronegatività
L'elettronegatività degli elementi sulla tavola periodica generalmente aumenta quando ci si sposta orizzontalmente sulla tabella e diminuisce quando si sposta verticalmente lungo la tabella. La periodicità dell'elettronegatività aiuta a determinare le tendenze nei numeri di ossidazione. Ad esempio, gli elementi più vicini al bordo destro della tabella tendono ad avere numeri di ossidazione negativi a causa della loro maggiore elettronegatività. Al contrario, gli elementi sul lato sinistro della tabella tendono ad avere numeri di ossidazione positivi a causa della loro bassa elettronegatività.