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L'elettrolisi è il processo utilizzato per separare l'acqua (H2O) nei suoi gas componenti, ossigeno (O2) e idrogeno (H2). L'apparato per l'elettrolisi è facile da montare, il che lo rende un progetto comune per la fiera della scienza. Poiché l'acqua da sola non è un buon conduttore di elettricità, di solito viene aggiunto un elettrolita per formare una soluzione per facilitare la reazione.
Energia
L'elettrolisi richiede una fonte di alimentazione elettrica CC. Per una fiera della scienza o per un esperimento a casa, una batteria a lanterna da 6 V o 12V funziona meglio. Una fonte di alimentazione più grande comporta il rischio di gravi scosse elettriche e una fonte di alimentazione più piccola rallenta troppo la reazione. Avrai bisogno di una lunghezza di filo e di un elettrodo per i terminali positivo e negativo, dimensionati per la tua fonte di alimentazione. Un chiodo da otto penny funzionerà come un elettrodo con una batteria da 12V.
acqua
L'acqua da sola non conduce elettricità. Un elettrolita, che è una sostanza chimica che si decompone in ioni positivi e negativi in soluzione, consentirà all'elettricità di fluire più facilmente attraverso la soluzione. I laboratori di chimica usano spesso idrossido di sodio (NaOH), che si separa in ioni Na + e OH, ma funzionano anche molti sali comuni. Tuttavia, non utilizzare un sale di cloruro come il cloruro di sodio (NaCl), sale stabile, poiché ciò provocherà un micidiale gas di cloro nell'esperimento di elettrolisi. La concentrazione varierà a seconda dell'elettrolita che scegli. È possibile eseguire una breve serie di test per trovare la concentrazione di elettroliti che produce i risultati migliori.
Impostare
Riempi una piccola vasca con la tua soluzione elettrolitica e poi riempi due bottiglie. Per una batteria da 6 V, le bottiglie di soda da 20 once funzioneranno, ma per una batteria da 12V, è necessario utilizzare bottiglie di soda da due litri o contenitori simili. Capovolgi le bottiglie nella vasca, facendo attenzione a non far penetrare aria. Spingili verso l'alto o sostienili in modo che siano almeno ad angoli di 45 gradi. Inserire un elettrodo in ogni flacone e far passare il cavo collegato all'esterno della vasca alla batteria o alla fonte di alimentazione. Non collegare i fili fino a quando non sei pronto per iniziare l'esperimento.
Elettrolisi
Quando l'esperimento è pronto, collega i fili ai terminali della batteria. Le bolle si formeranno intorno agli elettrodi e inizieranno a spostare l'acqua nelle bottiglie. L'idrogeno si forma al doppio del tasso di ossigeno, quindi la bombola di idrogeno sarà presto chiaramente due volte più piena di gas rispetto alla bombola di ossigeno. Mantenere i cavi collegati per tutto il tempo necessario, ma non lasciare che gli elettrodi vengano scoperti.