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I solidi cristallini contengono atomi o molecole in un reticolo. Cristalli covalenti, noti anche come solidi di rete, e cristalli molecolari rappresentano due tipi di solidi cristallini. Ogni solido presenta proprietà diverse ma c'è solo una differenza nella loro struttura. Quella differenza spiega le diverse proprietà dei solidi cristallini.
Legame covalente
I cristalli covalenti presentano un legame covalente; il principio secondo cui ogni atomo sul reticolo è legato covalentemente ad ogni altro atomo. Il legame covalente significa che gli atomi hanno una forte attrazione l'uno verso l'altro e sono tenuti in posizione da quell'attrazione. Solidi di rete significa che gli atomi formano una rete con ciascun atomo collegato ad altri quattro atomi. Questo legame in effetti crea una grande molecola che è strettamente unita. Questa caratteristica definisce i cristalli covalenti e li rende strutturalmente diversi dai cristalli molecolari.
Legame molecolare
I cristalli molecolari contengono atomi o molecole, a seconda del tipo di cristallo, in ciascun sito reticolare. Non hanno legami covalenti; l'attrazione è debole tra gli atomi o le molecole. Non esistono legami chimici come nei cristalli covalenti; forze elettrostatiche tra gli atomi o le molecole tengono insieme il cristallo molecolare. Questa differenza fa sì che i cristalli molecolari siano tenuti insieme e rimossi facilmente.
Esempi
Esempi di cristalli covalenti includono diamanti, quarzo e carburo di silicio. Tutti questi cristalli covalenti contengono atomi strettamente imballati e difficili da separare. La loro struttura varia ampiamente dagli atomi nei cristalli molecolari come acqua e anidride carbonica che sono facilmente separabili.
Punto di fusione
Le differenze nella struttura tra cristalli covalenti e cristalli molecolari causano differenze nei punti di fusione di ciascun tipo di cristallo. I cristalli covalenti hanno alti punti di fusione mentre i cristalli molecolari hanno bassi punti di fusione.