Contenuto
Una delle principali domande che gli studenti di chimica a livello universitario hanno riguardo alla differenza tra legami polari e non polari. Molti studenti potrebbero avere difficoltà a comprendere l'esatta definizione di entrambi, ma ci sono alcune regole generali che possono aiutare a spiegare la differenza. Comprendere questi legami rappresenta un punto di partenza critico per gli studenti di chimica nei loro studi.
Legami covalenti
I legami covalenti formano la base delle reazioni chimiche tra atomi di elementi diversi. L'unico modo in cui questi legami possono formarsi è quando un elettrone viene condiviso da due elementi, creando la connessione che si traduce quindi in una nuova sostanza. I legami covalenti possono esistere come composti polari o non polari, ma è importante notare che anche tutti i legami di natura polare o non polare devono essere covalenti.
Obbligazioni polari
Le molecole polari sono il risultato del legame polare tra atomi in cui gli elettroni non sono condivisi equamente. Ciò accade quando due atomi diversi si legano insieme da due elementi diversi, a differenza di due atomi dello stesso elemento, che non formano legami polari. La ragione dei legami polari è che ogni atomo tira elettroni al proprio livello, il che significa che, a meno che gli elementi non siano gli stessi, un atomo di un elemento sarà più bravo a tirare elettroni rispetto all'altro nel legame. La molecola sarà più negativa ovunque gli elettroni siano "raggruppati" in modo irregolare e più positivi dall'altra parte.
Obbligazioni non polari
In un legame non polare, due atomi condividono gli elettroni equamente tra loro. Questi legami si verificano solo quando due atomi provengono dallo stesso elemento, poiché solo gli elementi corrispondenti avranno la stessa identica capacità di estrarre elettroni. Un esempio di ciò sarebbe H2 o O2, poiché il legame è ancora di un solo elemento. Nelle molecole non polari più grandi con forme simmetriche, le cariche sono distribuite uniformemente.
Chimica della soluzione
Una regola generale in chimica afferma, "come si dissolve come", che significa che le sostanze polari tendono a dissolversi a vicenda, così come le sostanze non polari. Ad esempio, l'acqua, un liquido polare, si mescola liberamente con alcool isopropilico, un altro liquido polare. Tuttavia, gli oli, che sono in genere non polari, non si mescolano con l'acqua; rimangono separati.