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In natura, le sostanze possono esistere come solidi, liquidi, gas o plasma. Le transizioni tra questi stati sono chiamate cambi di fase e avvengono in determinate condizioni di pressione e temperatura. Sublimazione e deposizione sono due tipi di cambi di fase che, per definizione, sono l'opposto dell'altro.
sublimazione
La sublimazione è il cambiamento di fase che si verifica quando una sostanza passa direttamente da un solido a un gas. Quando si verifica la sublimazione, la sostanza non passa attraverso la fase liquida. L'energia è necessaria affinché un solido sublimi in un gas. In natura, il calore prodotto dalla luce solare è di solito la fonte di energia. Un esempio di sublimazione è il modo in cui il ghiaccio secco reagisce se esposto a una temperatura e una pressione ambiente medie. Il ghiaccio secco è anidride carbonica che è stata solidificata attraverso un processo complesso che prevede la condensazione in un liquido a temperatura molto bassa e alta pressione e conseguente rilascio della pressione, che provoca una rapida evaporazione di circa metà della CO2 liquida, fornendo energia sufficiente per congelare il rimanente liquido in CO2 solido o ghiaccio secco. Se esposto alla normale pressione e temperatura atmosferica, il ghiaccio secco sublime in vapore.
Deposizione
La deposizione si verifica quando una sostanza passa direttamente dallo stato gassoso allo stato solido. Come la sublimazione, la fase liquida intermedia viene saltata. Contrariamente alla sublimazione, il processo di deposizione rilascia energia. Un esempio di deposizione è la formazione di brina. A basse temperature, il vapore acqueo viene depositato per formare un sottile strato di ghiaccio solido su piante ed erba.