Una descrizione della struttura dell'atomo include discussioni sul nucleo dell'atomo e discussioni sugli orbitali di elettroni dell'atomo. In termini semplici, gli orbitali di elettroni sono sfere concentriche attorno al nucleo in cui risiedono gli elettroni, con ogni sfera associata a un particolare valore di energia. Più la sfera elettronica è vicina al nucleo, minore è l'energia che possiedono gli elettroni in quella sfera. Due principali tipi di orbitali partecipano al legame degli atomi. Questi orbitali sono quelli che contengono gli elettroni di valenza. Gli orbitali s e p partecipano al legame degli atomi tra loro in legami covalenti. Mentre scorri verso il basso la tavola periodica, ogni riga di elementi aggiunge un altro tipo di orbitale disponibile per gli elettroni dell'atomo. Gli elettroni dell'atomo riempiono gli orbitali dagli orbitali di energia più bassa agli orbitali di energia più alta e ogni orbitale contiene due elettroni. Quando due elettroni occupano gli orbitali hanno un'energia maggiore rispetto agli orbitali che contengono un solo elettrone.
Determina il numero di elettroni nell'atomo di interesse. Il numero di elettroni nell'atomo è uguale al numero atomico dell'elemento.
Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento in questione. Riempi gli orbitali dell'atomo nell'ordine 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p e 5s. Ogni orbitale può contenere due elettroni, ogni orbitale può contenere sei elettroni e ogni orbitale può contenere 10 elettroni.
Discernere quale orbitale riempito per ultimo. Questi orbitali contengono gli elettroni di valenza per l'elemento. Ad esempio, trova l'orbitale orbitale di silicio. Il silicio è l'elemento numero 14, quindi ha 14 elettroni. Gli orbitali disponibili per il silicio sono 1s, 2s, 2p, 3s e 3p. Gli elettroni riempiono gli orbitali 1s, 2s, 2p e 3s e posizionano gli ultimi due elettroni negli orbitali 3p. Il silicio ha quattro elettroni di mantovana. Due provengono dall'orbitale 3s e 2 provengono dagli orbitali 3p.