Come convertire milligrammi per litro in molalità

Contenuto

• Passaggio 1: determinare la massa del presente soluto
• Passaggio 2: convertire da milligrammi a grammi
• Passaggio 3: Converti da grammi a talpe
• Passaggio 4: calcolare la molalità

Uno Talpa di una sostanza contiene 6.022140857 × 10²³ particelle di base di quella sostanza. Questo è noto come numero di Avogadros e deriva dal numero di particelle in esattamente 12 grammi di carbonio.

Il numero di grammi di qualsiasi elemento che costituisce una talpa di quell'elemento o suo massa molecolare, si trova nella tavola periodica degli elementi, di solito in fondo a ciascun quadrato di elementi. Questo numero, che ha unità di mol / g, si riferisce sempre strettamente a due volte un numero atomico di elementi perché ogni elemento ha un uguale numero di protoni e neutroni e una massa relativamente piccola proveniente da altre fonti. La massa molecolare aumenta così in modo lineare mentre ci si sposta verso destra e verso il basso nella tavola periodica.

Il molarity di una soluzione è il numero di moli di una sostanza disciolta per litro d'acqua (o altro solvente, ma di solito è acqua). Ha unità di mol / L, di solito indicate con M. Questo è utile per i chimici perché aiuta a prevedere il comportamento delle reazioni che si verificano in soluzioni molto più precisamente di quanto facciano le masse di reagenti. Pertanto, potrebbe essere necessario convertire la massa per unità di volume, come milligrammi per litro, in molarità.

Ad esempio, supponiamo di avere 5 L di soluzione contenente una concentrazione di 1.150 mg / L di sodio elementare.

Per convertire milligrammi per litro in molarità:

Passaggio 1: determinare la massa del presente soluto

Poiché la concentrazione è divisa in massa per volume, la massa è uguale a volume per concentrazione:

(5 L) (1.150 mg / L) = 5.750 mg

Passaggio 2: convertire da milligrammi a grammi

Dividi per 1.000 per ottenere il numero di grammi:

5.750 mg: 1.000 = 5,75 g

Passaggio 3: Converti da grammi a talpe

Secondo la tavola periodica, il peso molecolare del sodio è 22.989.

(5,75 g) (mol / 22,989 g) = 0,25 mol

Passaggio 4: calcolare la molalità

Dividi il numero di moli per il volume della soluzione per ottenere la molarità:

0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mol / L = 0,05 M