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La Legge di Conservazione della Materia afferma che in una normale reazione chimica non vi è alcun aumento o diminuzione rilevabile della quantità di materia. Ciò significa che la massa di sostanze presenti all'inizio di una reazione (reagenti) deve essere uguale alla massa di quelle formate (prodotti), quindi la massa è ciò che viene conservato in una reazione chimica.
Peso molecolare
La conservazione della materia può essere illustrata dalla reazione di idrogeno (H2) e ossigeno (O2) per formare acqua (H2O). Una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, quindi una mole - il peso molecolare in grammi - di molecole d'acqua contiene due moli di idrogeno e una mole di ossigeno. In altre parole, 2,02 grammi di idrogeno reagiscono con 16 grammi di ossigeno per formare 18,02 grammi di acqua.
Formula empirica
La Legge di Conservazione della Materia può essere usata per determinare la formula empirica - il rapporto degli atomi degli elementi - di un composto sconosciuto.
Atom Economy
La cosiddetta "economia atomica" di una reazione indica la percentuale di reagenti che vengono convertiti in prodotti utili. Le reazioni ad alta economia atomica producono meno rifiuti e possono far parte di una strategia per preservare l'ambiente.