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Gli indicatori sono grandi molecole organiche utilizzate in chimica per determinare il pH di una sostanza. Cambiano a colori diversi a seconda che vengano aggiunti a un acido, a una base (noto anche come alcali) o a una sostanza neutra. La maggior parte degli indicatori sono essi stessi acidi deboli e rispondono ai cambiamenti nella concentrazione di ioni idrogeno.
Tornasole
Il più comune di tutti gli indicatori è la cartina di tornasole. La cartina di tornasole funziona assorbendo soluzioni e cambiando colore in base al loro pH relativo. Sotto pH 4.5, la carta diventa rossa. Sopra pH 8,2, la carta diventa blu. I rossi profondi e i blu profondi indicano quindi soluzioni che sono, rispettivamente, fortemente acide e fortemente alcaline. La cartina di tornasole diventa viola se esposta a una soluzione neutra. Il tornasole stesso è un acido debole.
fenolftaleina
La fenolftaleina è un acido incolore e debole che viene comunemente usato come indicatore negli esperimenti di titolazione per segnalare il completamento delle reazioni tra acidi e basi. Si dissocia in acqua per formare anioni rosa. Quando la fenolftaleina viene miscelata con un acido, la concentrazione degli anioni non è abbastanza elevata da rendere osservabile il colore rosa, quindi la soluzione rimane chiara. Se miscelato con un alcali, la concentrazione degli anioni diventa sufficiente per poter osservare il loro colore rosa.
Bromothymol Blue
Il blu di bromotimolo è più comunemente usato come indicatore di acidi e basi deboli in quanto è più efficace per sostanze tra pH 6 e pH 7,6, quando il cambiamento di colore è più evidente. Il blu di bromotimolo è un colore giallo se miscelato con un acido e un colore blu quando miscelato con una base o una sostanza neutra. Viene spesso utilizzato per aiutare a mantenere il pH di acquari e piscine.
Indicatore universale
Un indicatore universale è una soluzione contenente una combinazione di indicatori. Fornisce un graduale cambiamento di colore in un intervallo di pH più ampio rispetto ai singoli indicatori. Il pH approssimativo di una soluzione può essere identificato aggiungendo alcune gocce di indicatore universale ad esso. Il rosso indica una soluzione acida; il viola suggerisce che è alcali; mentre un colore giallo / verde indica che ha un pH naturale.