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L'acido citrico non produce elettricità da solo. Piuttosto, questo acido debole si trasforma in un elettrolita - una sostanza elettricamente conduttiva - quando si dissolve nel fluido. Gli ioni carichi dell'elettrolita consentono all'elettricità di viaggiare attraverso il fluido.
Conduzione dell'acido citrico
Gli acidi sono elettroliti perché si rompono in anioni caricati negativamente e cationi caricati positivamente quando vengono posti in soluzione. La soluzione elettrolitica conduce quindi l'elettricità quando gli anioni migrano verso un terminale positivo, fatto di un metallo caricato positivamente, che è posto nella soluzione e i cationi migrano verso un terminale negativo, fatto di un metallo caricato negativamente. Quando raggiungono i terminali, gli anioni prendono elettroni dal metallo positivo e i cationi perdono elettroni nel metallo negativo. Questo scambio di elettroni produce la carica elettrica. I terminali devono essere realizzati con due diversi tipi di metallo, come acciaio e rame, affinché si verifichi la reazione.