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Quando gli atomi si collegano con altri atomi, si dice che abbiano un legame chimico. Ad esempio, una molecola d'acqua è un legame chimico di due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Esistono due tipi di legami: covalente e ionico. Sono tipi molto diversi di composti con attributi distinti.
Composti covalenti
I legami chimici tra due non metalli sono legami covalenti. Le loro proprietà elettronegative sono simili e condividono coppie di elettroni tra atomi. Puoi dire se un composto è covalente dal suo stato a temperatura ambiente e pressione standard; se è un liquido o un gas, sarà covalente. Hanno bassi punti di ebollizione e di fusione e sono leggermente polari. Hanno una forma definita. Finché la differenza di elettronegatività degli atomi è inferiore a 1,7, il legame tra loro sarà covalente. L'energia viene rilasciata quando si forma un legame covalente, quindi un composto diventa più stabile man mano che vengono creati legami più covalenti.
Composti ionici
I composti ionici si verificano tra un metallo e un non metallo. Gli atomi in un composto ionico hanno una differenza di elettronegatività maggiore di 1,7, il che significa che uno degli atomi sarà in grado di attrarre l'elettrone esterno dell'altro atomo. Sono solidi a pressione e temperatura standard e hanno alti punti di ebollizione e di fusione. A causa della grande differenza di elettronegatività, i composti ionici tendono ad avere una polarità elevata.
Esempi di obbligazioni covalenti
Molti composti organici hanno legami covalenti. Questo perché sono legami tra carbonio e idrogeno, come il metano con un atomo di carbonio e 4 atomi di idrogeno, nessuno dei quali è un metallo. I legami covalenti possono anche esistere solo tra due atomi dello stesso elemento, come ossigeno gassoso, azoto o cloro. Questi composti richiedono molta energia per rompersi. Osservando la tavola periodica degli elementi, qualsiasi legame formato tra il gruppo non metallico e il gruppo alogeno sarà covalente.
Esempi di composti ionici
Il sale da cucina, o cloruro di sodio, è un composto ionico comunemente noto. Non è necessaria molta energia per rompere un legame ionico, come evidenziato dalla capacità dei cloruri di sodio di essere facilmente disciolto in acqua. Tutti gli atomi si sforzano di apparire come un gas nobile, cioè vogliono prendere, dare o condividere un elettrone o elettroni in modo che il suo guscio elettronico più esterno sia completamente pieno. Se il magnesio avesse due elettroni in meno nel suo guscio più esterno e se l'ossigeno ne avesse altri due, allora entrambi avrebbero il loro guscio esterno pieno, quindi si uniscono per formare l'ossido di magnesio composto stabile. Il cloruro di potassio, l'ossido di calcio e l'ossido di ferro sono tutti esempi di composti con legami ionici