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I chimici usano una varietà di unità per esprimere le concentrazioni di soluzioni. Le soluzioni hanno due componenti: il soluto, che rappresenta il composto presente in quantità minore, e il solvente; il soluto e il solvente rappresentano insieme la soluzione. La percentuale di massa - a volte chiamata percentuale di peso - data da (massa del soluto) / (massa della soluzione) x 100, rappresenta una delle unità di concentrazione più comuni. In soluzioni estremamente diluite, tuttavia, le concentrazioni espresse come percentuali di massa diventano numeri molto piccoli. Per comodità, i chimici possono scegliere di moltiplicare il rapporto massa soluto / solvente per 1 miliardo, o 10 ^ 9, anziché 100. Le unità di concentrazione rappresentano quindi parti per miliardo o ppb.
Determinare la massa del soluto e la massa della soluzione. Ciò richiede la conoscenza della preparazione della soluzione. Se hai a che fare con una soluzione a base d'acqua, 1 millilitro di soluzione rappresenta 1 grammo di soluzione. Ad esempio, una soluzione preparata sciogliendo 0,005 grammi di cloruro di sodio, o NaCl, in acqua e diluendola fino a un volume totale di 1,0 litri, contiene 0,005 grammi di soluto e 1.000 grammi di soluzione perché 1 litro equivale a 1.000 millilitri e 1.000 millilitri equivalgono a 1.000 grammi.
Dividi la massa del soluto per la massa della soluzione usando una calcolatrice. Per soluzioni diluite, ciò comporterà un numero ridotto. Continuando l'esempio precedente, 0,005 / 1000 = 0,000005.
Calcola la concentrazione in ppb moltiplicando il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione per 1 miliardo o 1.000.000.000. Nel caso di un rapporto di massa di 0,000005, ciò darebbe 5.000 ppb.