Contenuto
- Passaggio 1: determinare la massa della sostanza presente
- Passaggio 2: convertire i milligrammi in milliequivalenti
Un equivalente (Eq) in chimica è la quantità di una sostanza che può reagire con una mole di un contro-ione che trasporta una carica unitaria (+1 o -1), come l'idrogeno (H +) o l'idrossido (OH-). La parte "uguale" di questo termine, quindi, significa uguale in termini di valenza chimica, non in termini di massa pura.
Ad esempio, potresti sapere che uno ione sodio (Na +) reagisce con uno ione cloro (Cl-) per formare cloruro di sodio o sale da cucina (NaCl). Per questo motivo, qualsiasi numero di ioni Na + reagirà con un numero equivalente di Cloni. Ma uno Talpa (6.022 x 1023 particelle) di sodio ha una massa di 23,0 grammi, mentre una mole di cloro ha una massa di 35,45 grammi. Pertanto, gli equivalenti sono utili nella preparazione di soluzioni per specifiche reazioni chimiche.
Un milliequivalente (mEq) che è 1/1000 di un equivalente, è una misura più comune degli equivalenti a causa della quantità in cui si verificano sostanze nelle situazioni chimiche quotidiane, che è più spesso in milligrammi che grammi.
Contrariamente a un equivalente, che è una quantità, la molarità (M) è la concentrazione, che descrive il numero di moli per litro di una sostanza in una soluzione.
Una formula per determinare i milliequivalenti è:
mEq = (mg × valenza) ÷ massa molare
Le informazioni su valenza e massa molare si trovano nella tavola periodica degli elementi. La valenza è di solito evidente dalla formula della sostanza con cui stai lavorando. Ad esempio, NaCl ha una valenza di uno perché Na + ha una carica di +1. CaCl2 ha una valenza di due perché uno ione calcio, Ca2+, porta una carica di +2 e richiede due ioni negativi per compensarlo.
Supponiamo di ottenere 200 ml di una soluzione NaCl 0,01 M. Per calcolare i milliequivalenti:
Passaggio 1: determinare la massa della sostanza presente
La massa molare di NaCl è la massa molare delle due molecole costituenti, Na e Cl, sommate. Dalla tavola periodica, questo è 23,0 + 35,45 = 58,45 g.
Quindi 1 L di una soluzione 1 M di NaCl conterrebbe 58,45 g. Ma la molarità in questo esempio (0,01 M) è solo 0,01 volte questa concentrazione e il volume è solo 0,2 volte in più (200 mL / 1.000 mL). Pertanto, la massa totale di NaCal presente è:
(58.45 g) (0.01) (0.2) = 0.117 g
Poiché il problema richiedeva milligrammi, moltiplicalo per 1.000:
(0,117 g) (1.000 mg / g) = 117 mg
Passaggio 2: convertire i milligrammi in milliequivalenti
Usando la formula sopra, mEq = (mg × valenza) ÷ massa molare, dà
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58.45 = 2 mEq