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Nella tavola periodica degli elementi, vedrai elencati tutti gli elementi peso atomico. Gli scienziati usano le unità di massa atomica (amu) per descrivere la massa di atomi, quindi pensa ai pesi atomici in termini di amus. La costante di Avogadros - 6,02 x 10 ^ 23 - descrive il numero di atomi in una talpa di un elemento. Pesare un campione di un elemento ti dà la sua massa in grammi. Se si dispone di tutte e tre le informazioni - peso atomico, grammi e numero di Avogadros - è possibile calcolare il numero di atomi nel campione.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Per calcolare il numero di atomi in un campione, dividere il suo peso in grammi per la massa atomica amu dalla tabella periodica, quindi moltiplicare il risultato per il numero di Avogadros: 6,02 x 10 ^ 23.
Esprimi la relazione delle tre informazioni di cui hai bisogno per calcolare il numero di atomi nel campione sotto forma di equazione. Gli scienziati esprimono pesi atomici in termini di grammi per mole, quindi l'equazione risultante si presenta così: peso atomico espresso in unità di massa atomica = grammi / mole. In notazione scientifica, sembrerebbe così: u = g / talpa.
Cerca il peso atomico dei campioni su una tavola periodica degli elementi. Ad esempio, il boro ha un peso atomico di 10.811 unità di massa atomica che potresti anche esprimere come 10.811 grammi per mole dell'elemento. Collegare quella figura all'equazione sopra sarebbe simile a questa: 10.811 = g / mole.
Risolvi l'equazione per la quantità sconosciuta; se u = g / mole e hai un numero per ue g, allora il numero di moli è il tuo obiettivo. Moltiplica tutto per il divisore per isolare la quantità sconosciuta e raggiungerai un'equazione simile a questa: mole = g ÷ u, dove g è uguale al peso del campione in grammi e u è uguale al peso atomico degli elementi in unità di massa atomica.
Dividi i grammi del campione per il suo peso atomico per ricavare il numero di moli contenute nel campione. Se il tuo campione di boro pesasse 54,05 g, la tua equazione sarebbe simile a questa: mole = 54,05 ÷ 10,811. In questo esempio, avresti 5 moli di boro. Nel tuo calcolo
Moltiplicare il numero di moli nel campione per il numero di Avogadros, 6,02 x 10 ^ 23, per ricavare il numero di atomi nel campione.Nell'esempio dato, moltiplica la costante di Avogadros per 5 per scoprire che il campione contiene 3,01 x 10 ^ 24 singoli atomi di boro.
Controlla il tuo lavoro per assicurarti che abbia senso. Numeri negativi, piccoli numeri e numeri che non sembrano adattarsi alla dimensione del campione significano un errore matematico. Tieni d'occhio i tuoi esponenti quando converti la tua risposta in notazione scientifica; nota come l'esponente nell'esempio è cambiato da 10 ^ 23 a 10 ^ 24.