Contenuto
In chimica, metalli e non metalli formano legami ionici e due o più non metalli formano legami covalenti. Questi due tipi di legame rappresentano interazioni atomiche sostanzialmente diverse: i legami covalenti implicano la condivisione di elettroni tra atomi, mentre i legami ionici derivano da atomi che possiedono cariche opposte. La verità, tuttavia, è più complicata, poiché pochi legami presentano proprietà puramente ioniche o puramente covalenti. Cioè, i legami tendono a contenere sia il carattere ionico che covalente. Linus Pauling ha dedotto un'equazione per descrivere il carattere frazionario covalente di un legame basato sull'elettronegatività di ciascun atomo o sulla capacità dell'atomo di attrarre elettroni su se stesso.
Determinare le elettronegatività di Pauling dei due elementi coinvolti nel legame. Numerosi riferimenti online forniscono queste informazioni (vedi Risorse). Per un legame tra silicio e ossigeno, ad esempio, i valori di elettronegatività sarebbero 1,8 per silicio e 3,5 per ossigeno.
Sottrarre il valore di elettronegatività più piccolo dal valore più grande per determinare la differenza di elettrongatività, X. Continuando l'esempio dal passaggio 1, la differenza di elettronegatività è X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Sostituisci il valore di X dal passaggio 2 nell'equazione frazione-covalente: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). Nell'esempio presentato ai passaggi 1 e 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.