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Le regole di legame chimico si applicano agli atomi e alle molecole e sono la base per la formazione di composti chimici. Il legame chimico che si forma tra due o più atomi è una forza elettromagnetica di attrazione tra due cariche opposte. Gli elettroni hanno una carica negativa e sono attratti o tenuti in un'orbita dal nucleo caricato positivamente di un atomo.
Regole per gli elettroni
Fotolia.com "> ••• immagine atomica di Oleg Verbitsky da Fotolia.comGli elettroni carichi negativamente circondano o orbitano attorno al nucleo caricato positivamente (massa centrale) di un atomo. Gli elettroni sono tenuti nella loro orbita dall'attrazione per il nucleo. Nella formazione di un composto chimico, un secondo atomo tira anche gli elettroni in modo che la configurazione più stabile degli elettroni di entrambi gli atomi sia al centro. In un certo senso, gli elettroni sono condivisi dai due nuclei e si forma un legame chimico. Questi legami chimici tra gli atomi determinano la struttura della materia.
Obbligazioni covalenti e ioniche
I legami covalenti e ionici sono forti legami chimici. In un legame covalente, gli elettroni tra due atomi sono condivisi ed esistono nello spazio tra i due nuclei. Gli elettroni caricati negativamente sono attratti da entrambi i nuclei, in modo uguale o diseguale. La divisione ineguale degli elettroni tra gli atomi si chiama legame polare covalente. I legami ionici non includono una condivisione di elettroni ma piuttosto un trasferimento di elettroni. Un elettrone di un atomo lascia la sua orbita atomica, creando un vuoto che consente l'aggiunta di elettroni da altri atomi. Il legame tra gli atomi è un'attrazione elettrostatica quando un atomo diventa leggermente più positivo e uno leggermente più negativo.
Punti di forza più deboli
Esempi di legami chimici deboli includono interazioni dipolo-dipolo, forza di dispersione di Londra, Van der Waals e legame idrogeno. Nel suddetto legame polare covalente, la condivisione degli elettroni non è uguale. Quando due di queste molecole entrano in contatto e vengono caricate in modo opposto, esiste un'interazione dipolo-dipolo che le attrae insieme. Gli altri esempi di forze molecolari deboli, la forza di dispersione di Londra, Van der Waals e il legame idrogeno, sono il risultato del legame tra atomi di idrogeno e un altro atomo attraverso un legame polare covalente. Questi legami sono deboli ma molto importanti nei sistemi biologici.