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La formula empirica in chimica fornisce i numeri relativi di ciascun tipo di atomo in una particolare molecola. Non fornisce il numero esatto di ciascun tipo di atomo nella molecola, né fornisce alcuna informazione sulla disposizione di quegli atomi. La stechiometria, un ramo della chimica analitica che studia la composizione di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche, utilizza la formula empirica. Calcola la formula empirica di un composto dalla quantità di ciascun elemento che si trova in un dato campione del composto.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
La formula empirica di un composto fornisce le proporzioni di ciascun elemento nel composto ma non i numeri effettivi o la disposizione degli atomi.
Determina la massa di ciascun elemento in un composto. Per questo esempio, supponiamo di avere 13,5 grammi (g) di calcio (Ca), 10,8 g di ossigeno (O) e 0,675 g di idrogeno (H).
Determina il numero di grammi in una talpa (mol) di ciascun elemento. Questo è noto come il peso atomico dell'elemento ed è disponibile da una tabella periodica. In questo esempio, il peso atomico di Ca è 40,1, il peso atomico di O è 16,0 e il peso atomico di H è 1,01.
Calcola il numero di moli di ciascun elemento nel composto. Ad esempio, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O e 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H .
Determina il rapporto degli elementi nel composto. Dividi la quantità molare di ciascun elemento per la quantità più piccola. In questo caso, la quantità minima è per il calcio a 0,337 mol. Dividendo ogni quantità molare per 0,337 mol, otteniamo 0,337 ÷ 0,337 = 1 per calcio, 0,675 ÷ 0,337 = 2 per ossigeno e 0,668 ÷ 0,337 = 2 per idrogeno.
Esprimi la formula empirica per il campione. Dal passaggio 4, sappiamo che ci sono due atomi di ossigeno e due atomi di idrogeno per ogni atomo di calcio. La formula empirica per il composto campione è quindi CaO2H2.