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La carica nucleare effettiva si riferisce alla carica percepita dagli elettroni più esterni (valenza) di un atomo multi-elettrone dopo aver tenuto conto del numero di elettroni schermanti che circondano il nucleo. La formula per calcolare la carica nucleare effettiva per un singolo elettrone è "Zeff = Z - S ", dove Zeff è la carica nucleare effettiva, Z è il numero di protoni nel nucleo e S è la quantità media di densità di elettroni tra il nucleo e l'elettrone per cui si sta risolvendo.
Ad esempio, è possibile utilizzare questa formula per trovare la carica nucleare effettiva per un elettrone nel litio, in particolare l'elettrone "2s".
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Il calcolo per la carica nucleare effettiva è Zeff = Z - S. Zeff è la carica effettiva, Z è il numero atomico e S è il valore di carica dalle Regole delle lamelle.
Determinare il valore di Z. Z è il numero di protoni nel nucleo dell'atomo, che determina la carica positiva del nucleo. Il numero di protoni nel nucleo di un atomo è anche noto come il numero atomico, che può essere trovato nella tavola periodica degli elementi.
Nell'esempio, il valore di Z per litio è 3.
Trova il valore di S usando le Regole delle slaters, che forniscono valori numerici per l'efficace concetto di carica nucleare. Ciò può essere ottenuto scrivendo la configurazione elettronica dell'elemento nel seguente ordine e raggruppamenti: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), ecc. I numeri in questa configurazione corrispondono al livello di shell degli elettroni nell'atomo (quanto distano gli elettroni dal nucleo) e le lettere corrispondono alla forma data di un'orbita di elettroni. In termini semplificati, "s" è una forma orbitale sferica, "p" ricorda una figura 8 con due lobi, "d" ricorda una figura 8 con una ciambella attorno al centro e "f" ricorda due figure 8 che si intersecano .
Nell'esempio, il litio ha tre elettroni e la configurazione elettronica ha questo aspetto: (1s) 2, (2s) 1, il che significa che ci sono due elettroni al primo livello di shell, entrambi con forme orbitali sferiche e un elettrone (il focus di questo esempio) al secondo livello di shell, anche con una forma sferica.
Assegna un valore agli elettroni in base al loro livello di conchiglia e forma orbitale. Gli elettroni in un'orbita "s" o "p" nello stesso guscio dell'elettrone per il quale si sta risolvendo contribuiscono 0,35, gli elettroni in un orbitale "s" o "p" nel guscio un livello di energia inferiore contribuiscono 0,85, e gli elettroni in un "s" o "p" orbitale in gusci due livelli di energia e contributo inferiore 1. Gli elettroni in un orbitale "d" o "f" nello stesso guscio dell'elettrone per il quale si sta calcolando contribuiscono 0,35, e gli elettroni in una "d" o l'orbitale "f" in tutti i livelli di energia più bassi contribuisce 1. Gli elettroni in gusci più alti dell'elettrone per il quale si sta risolvendo non contribuiscono alla schermatura.
Nell'esempio, ci sono due elettroni nel guscio che è un livello di energia inferiore al guscio dell'elettrone per il quale si sta risolvendo, ed entrambi hanno orbitali a "s". Secondo le Regole Slaters, questi due elettroni contribuiscono ciascuno a 0,85. Non includere il valore dell'elettrone per il quale stai risolvendo.
Calcola il valore di S sommando i numeri assegnati a ciascun elettrone usando le Regole Slaters.
Nel nostro esempio, S è uguale a .85 + .85 o 1.7 (contava la somma dei valori dei due elettroni)
Sottrai S da Z per trovare l'effettiva carica nucleare, Zeff.
Nell'esempio usando un atomo di litio, Z è uguale a 3 (il numero atomico di litio) e S è uguale a 1,7. Modificando le variabili nella formula con i valori corretti per l'esempio, diventa Zeff = 3 - 1.7. Il valore di Zeff (e quindi la carica nucleare effettiva dell'elettrone 2s in un atomo di litio) è 1.3.