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I laboratori di chimica e le farmacie devono spesso diluire le sostanze concentrate in forme meno concentrate. Calcoli precisi assicureranno che la diluizione contenga la giusta quantità della sostanza concentrata. Nel calcolare le diluizioni, ci sono due componenti principali della diluizione: il soluto e il solvente. Il soluto, noto anche come aliquota, è la soluzione concentrata. Il solvente, noto anche come diluente, è l'altro liquido utilizzato nella diluizione.
Calcola diluizioni del rapporto semplice
Determina la quantità della soluzione finale di cui avrai bisogno e quale dovrebbe essere il suo rapporto di diluizione. Ad esempio, potrebbero essere necessari 100 ml di diluizione 1: 8.
Dividi il volume totale della soluzione richiesto dal secondo numero nel rapporto di diluizione. Questo secondo numero indica quante parti totali ci sono nella diluizione, quindi la risposta ti dirà quanto è grande ciascuna parte. Nell'esempio sopra, 100 ml diviso 8 è 12,5 ml.
Moltiplica la risposta sopra per il primo numero nel rapporto di diluizione per scoprire la quantità di soluto concentrato di cui avrai bisogno. È comune che il primo numero sia 1, come nel caso precedente, quindi saranno necessari 12,5 ml di soluto.
Sottrarre la quantità di soluto dal volume totale della soluzione necessaria per scoprire la quantità di solvente richiesta. In questo caso, nella diluizione saranno necessari 100 ml meno 12,5 ml o 87,5 ml di solvente.
Calcola le diluizioni di concentrazione
Determinare la concentrazione della soluzione iniziale, abbreviata in C1. Le soluzioni più preparate sono etichettate con la loro concentrazione in peso per unità di volume o in molarità, che è il numero di moli per litro. Ad esempio, potresti avere una soluzione di acido 0,4 M.
Cerca il volume e la concentrazione della soluzione di cui avrai bisogno. Questi sono abbreviati V2 e C2. Ad esempio, potrebbe essere necessario 350 ml di soluzione acida 0,15 M.
Inserire tutti i numeri nella formula C1 x V1 = C2 x V2 e risolvere algebricamente per trovare V1 o il volume della soluzione iniziale necessaria per effettuare la diluizione. In questo esempio, dovresti risolvere 0.4M x V1 = 0.015M x 350mL per scoprire che V1 è 13.125mL.
Sottrai V1 da V2 per scoprire quanta acqua deve essere miscelata con la porzione della soluzione di partenza. Nell'esempio sopra, 350 ml meno 13.125 ml lasciano 336.875 ml d'acqua per miscelare la diluizione.