Contenuto
- Passaggio 1: impostare l'equazione
- Passaggio 2: risolvere l'equazione
- Passaggio 3: convalidare il segno
- Suggerimenti
In una reazione chimica, sia i reagenti che i prodotti che formano hanno quelli che vengono chiamati "calori di formazione". Espresso dal simbolo "ΔHf" (delta HF), i calori di formazione sono una parte importante della comprensione del trasferimento di energia durante le reazioni chimiche. Per calcolare ΔHf per qualsiasi prodotto o reagente, è necessario avere a portata di mano la quantità totale di calore prodotta dalla reazione (ΔH), nonché il valore ΔHf per tutti gli altri reagenti e / o prodotti, tutti problemi chimici ti fornirà.
Passaggio 1: impostare l'equazione
Disporre i valori ΔHf e ΔH indicati in base alla seguente equazione: ΔH = ΔHf (prodotti) - ΔHf (reagenti).
Ad esempio, immagina di voler conoscere ΔHf per acetilene, C2H2, per la reazione C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), la combustione dell'acetilene, il cui ΔH è -1.256 kJ / mol.
Sai che ΔHf di CO2 è -394 kJ / mol e ΔHf di H2O è -242 kJ / mol. I reagenti elementari e i prodotti come l'ossigeno gassoso non hanno "calore di formazione" per definizione; esistono la loro forma naturalmente.
Sapendo tutto questo, puoi scrivere quanto segue: ΔH = ΔHf (prodotti) - ΔHf (reagenti), oppure
-1.256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
che puoi riorganizzare come segue:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Si noti che è necessario moltiplicare ΔHf di CO2 di due a causa del coefficiente "2" di fronte ad esso nell'equazione di reazione.
Passaggio 2: risolvere l'equazione
Risolvi la tua equazione per ΔHf. Nel caso dell'esempio ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 kJ / mol.
Passaggio 3: convalidare il segno
Regola il segno dei tuoi valori ΔHf a seconda che si tratti di un prodotto o di un reagente. I valori di ΔHf del prodotto saranno sempre negativi, mentre quelli per i reagenti sono sempre positivi. Come C2H2 è un reagente, il suo ΔHf è positivo. Pertanto, ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.