Contenuto
- Determina i protoni e gli elettroni
- Sottrai gli elettroni dai protoni
- Considera gli elettroni di valenza
- Segui la regola del metallo / non metallo
- Applica i numeri di ossidazione
Generalmente, gli atomi sono neutri perché hanno lo stesso numero di protoni (particelle caricate positivamente) degli elettroni o particelle caricate negativamente. Tuttavia, molti atomi sono instabili, quindi formano ioni (atomi o molecole con una carica positiva o negativa) perdendo o guadagnando elettroni. Esistono due tipi di ioni: cationi, che sono caricati positivamente perché gli elettroni vengono persi, e anioni, che hanno una carica negativa perché gli elettroni vengono acquisiti.
Determina i protoni e gli elettroni
Guarda la tavola periodica per determinare quanti protoni ed elettroni ha un atomo per essere bilanciato. Ad esempio, un atomo di sodio ha 11 protoni ed elettroni perché il suo numero atomico è 11.
Sottrai gli elettroni dai protoni
Sottrarre il numero di elettroni dal numero di protoni in un atomo come un modo di base per calcolare la carica dello ione. Ad esempio, se un atomo di sodio perde un elettrone, calcola 11 - 10 = 1. Uno ione sodio ha una carica +1, indicata come Na +.
Considera gli elettroni di valenza
Considera il numero di elettroni nel guscio esterno dell'atomo, noti come elettroni di valenza, per determinare perché il sodio abbandona un elettrone per formare un catione. I cationi sono elettroni abbandonati o aggiunti per formare ioni o composti.
Gli atomi stabili devono avere otto elettroni di valenza. Quando gli atomi attraversano reazioni chimiche o formano legami, ottengono, perdono o condividono elettroni per mantenere otto elettroni di valenza. Il sodio ha due elettroni nel suo primo livello e otto elettroni nel secondo, che lascia un singolo elettrone nel suo strato esterno. Perché il sodio abbia otto elettroni di valenza, perde quello nel suo strato esterno, quindi il secondo strato, che ha otto elettroni, diventa lo strato esterno e l'atomo è uno ione caricato positivamente.
Segui la regola del metallo / non metallo
Segui la regola generale che i metalli perdono i loro elettroni di valenza per formare cationi, mentre i non metalli in genere ottengono elettroni per formare anioni. Il fosforo, ad esempio, ha cinque elettroni di valenza. Guadagna tre elettroni per ottenere otto elettroni di valenza. Il numero atomico del fosforo è 15, quindi ha 15 protoni, ma l'aggiunta di elettroni gli dà 18 elettroni. Lo ione fosforo ha una carica di -3 perché 15 + (-18) = (-3).
Applica i numeri di ossidazione
Calcola le cariche di ioni poliatomici o molecole con cariche positive o negative, osservando il loro numero di ossidazione. Lo ione idrossido, ad esempio, ha una carica -1. L'ossigeno ha generalmente un numero di ossidazione di -2, mentre l'idrogeno ha +1. La carica dello ione idrossido è negativa perché (-2) + (+1) = -1.
Per alcuni esempi di identificazione della carica ionica in diversi tipi di ioni, guarda il video qui sotto:
Mancia: I gas nobili sono gli unici atomi che hanno configurazioni stabili dei loro elettroni di valenza; tutti hanno già otto elettroni nel loro guscio esterno. Le eccezioni alla regola dell'elettrone a otto valenze sono l'idrogeno, il boro, il berillio e il litio, che sono stabili con due elettroni di valenza.