Contenuto
- Dove individuare una massa atomica di elementi
- Trovare la massa atomica in base al numero di atomo
- Trova la massa di una miscela
- Conversione di unità di massa atomica in grammi
Ogni elemento sulla tavola periodica ha una massa atomica - un'approssimazione della massa di un singolo atomo di quell'elemento. Poiché gli atomi sono così piccoli, un'unità specifica viene utilizzata per misurare la massa di piccole quantità di atomi. Sono necessarie quantità molto grandi di atomi per eguagliare unità molto piccole, come grammi e once.
Dove individuare una massa atomica di elementi
È possibile individuare la massa atomica di un elemento nella tavola periodica, che elenca tutti gli elementi noti. La massa atomica è il numero elencato direttamente sotto il simbolo per l'elemento nella tavola periodica. La massa atomica è data in unità di massa atomica, o amu, che vengono utilizzate per misurare quantità molto piccole di massa. Ad esempio, il carbonio - mostrato come "C" nella tavola periodica - ha una massa atomica di 12.0107 unità di massa atomica. Ciò significa che un atomo di carbonio ha una massa di circa 12.0107 unità di massa atomica. Ciò può variare, poiché un elemento, incluso il carbonio, può avere isotopi diversi: forme dell'elemento con un numero diverso di neutroni e, quindi, masse diverse. La massa atomica mostrata nella tavola periodica è una media basata su quanto diversi isotopi comuni sono in relazione l'uno con l'altro.
Trovare la massa atomica in base al numero di atomo
Per scoprire quanto pesa un certo numero di atomi in unità di massa atomica, moltiplica la massa atomica per il numero di atomi. Nota che di solito lo farai per un numero molto grande di atomi e avrai bisogno di una calcolatrice. Supponiamo che tu abbia un problema a trovare la massa di 6,7 x 10 ^ 4 atomi di carbonio. Per trovare questo, moltiplicare 6,7 x 10 ^ 4 per la massa atomica: massa = 6,7 x 10 ^ 4 x 12.0107 unità di massa atomica = 8.047 x 10 ^ 5 unità di massa atomica
Trova la massa di una miscela
È possibile che ti venga chiesto di trovare la massa di una miscela di due o tre elementi diversi. Per fare questo, moltiplica il numero di atomi di ciascun elemento separato per quella massa atomica di quegli elementi, quindi aggiungi queste masse insieme. Supponi di avere 6,0 x 10 ^ 3 atomi di ossigeno e 1,2 x 10 ^ 4 atomi di idrogeno. L'ossigeno ha una massa atomica di 15.9994 unità di massa atomica, l'idrogeno ha una massa atomica di 1.00794 unità di massa atomica. Moltiplica ogni numero di atomi per la rispettiva massa atomica e aggiungili: massa di un composto = (6,0 x 10 ^ 3 x 15.9994 unità di massa atomica) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 unità di massa atomica) = (9,6 x 10 ^ 4 unità di massa atomica) + (1,2 x 10 ^ 4 massa atomica unità) = 10,8 x 10 ^ 4 unità di massa atomica
Conversione di unità di massa atomica in grammi
Il grammo è tra le unità di massa più comuni utilizzate in chimica. Poiché le unità di massa atomica sono così piccole, ci vuole un numero enorme - 6.022 x 10 ^ 23 - per creare un singolo grammo. Questo importo è chiamato Numero di Avogadros ed è usato come costante in alcuni calcoli. Per convertire una quantità di unità di massa atomica in grammi, dividi per il numero di Avogadros. Ad esempio, se hai 7,45 x 10 ^ 17 atomi di azoto, prima moltiplica per la massa atomica, quindi dividi per il numero di Avogadros. La massa atomica di azoto è 14.00674 unità di massa atomica, quindi: massa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 unità di massa atomica) / (6,022 x 10 ^ 23 unità di massa atomica / grammo) = 1,73 x 10 ^ -5 grammi