L'ammoniaca (NH3) è un gas che si dissolve facilmente in acqua e si comporta come una base. L'equilibrio di ammoniaca è descritto con l'equazione NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalmente, l'acidità della soluzione è espressa in pH. Questo è il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno (protoni, H +) nella soluzione. La costante di dissociazione di base (Kb) è definita come Kb = /. (Le parentesi si riferiscono alla concentrazione molare di ioni o molecole nella soluzione.) Kb è una costante a una data temperatura e di solito viene tabulata a 25 gradi Celsius. Il valore Kb per l'ammoniaca è 1,8E-5 (la notazione "E-5" significa "dieci in potenza -5").
Moltiplicare il valore Kb per la concentrazione totale di ammoniaca per il numero 4. La concentrazione totale è la somma di e nella soluzione. Questa concentrazione deve essere nota o indicata per calcolare il pH. Ad esempio, la concentrazione è uguale a 0,1 molare. Quindi il valore in questo passaggio dovrebbe essere calcolato come 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Prendi la radice quadrata del valore ottenuto nel passaggio 1. Nell'esempio, è sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Nota che questo risultato è arrotondato ai millesimi.)
Sottrarre il valore Kb dal numero ottenuto nel passaggio 2 e quindi dividere il risultato per 2 per calcolare la concentrazione degli ioni idrossido (OH-). Nel nostro esempio, = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molare.
Dividere la grandezza 1E-14 per la concentrazione di ioni idrossido (Fase 3) per calcolare la concentrazione dei protoni: = 1E-14 /. Nel nostro esempio, = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Prendi il logaritmo (con la base 10) della concentrazione di protoni (Fase 4) e moltiplica il risultato per -1 per calcolare il pH. In questo esempio, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.