Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Una definizione di energia di attivazione
- Esempi di reazioni chimiche che richiedono energia di attivazione
Mentre alcune reazioni chimiche iniziano non appena i reagenti vengono a contatto, per molti altri i prodotti chimici non reagiscono fino a quando non vengono forniti con una fonte di energia esterna in grado di fornire l'energia di attivazione. Esistono diversi motivi per cui i reagenti nelle immediate vicinanze potrebbero non impegnarsi immediatamente in una reazione chimica, ma è importante sapere quali tipi di reazioni richiedono un'energia di attivazione, quanta energia è richiesta e quali reazioni procedono immediatamente. Solo allora le reazioni chimiche possono essere avviate e controllate in modo sicuro.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
L'energia di attivazione è l'energia necessaria per avviare una reazione chimica. Alcune reazioni procedono immediatamente quando i reagenti vengono riuniti, ma per molti altri non è sufficiente posizionare i reagenti nelle immediate vicinanze. È necessaria una fonte di energia esterna per fornire l'energia di attivazione affinché la reazione proceda.
Una definizione di energia di attivazione
Per definire l'energia di attivazione, è necessario analizzare l'avvio di reazioni chimiche. Tali reazioni si verificano quando le molecole scambiano elettroni o quando si uniscono ioni con cariche opposte. Affinché le molecole scambino elettroni, i legami che tengono gli elettroni legati a una molecola devono essere rotti. Per gli ioni, gli ioni caricati positivamente hanno perso un elettrone. In entrambi i casi è necessaria energia per rompere i legami iniziali.
Una fonte di energia esterna può fornire l'energia necessaria per rimuovere gli elettroni in questione e consentire alla reazione chimica di procedere. Le unità di energia di attivazione sono unità come chilojoule, chilocalorie o chilowattora. Una volta che la reazione è in atto, rilascia energia ed è autosufficiente. L'energia di attivazione è richiesta solo all'inizio, per consentire l'avvio della reazione chimica.
Sulla base di questa analisi, l'energia di attivazione è definita come l'energia minima richiesta per avviare una reazione chimica. Quando l'energia viene fornita ai reagenti da una fonte esterna, le molecole accelerano e si scontrano più violentemente. Le collisioni violente liberano gli elettroni e gli atomi o gli ioni risultanti reagiscono tra loro per rilasciare energia e continuare la reazione.
Esempi di reazioni chimiche che richiedono energia di attivazione
Il tipo più comune di reazione che richiede energia di attivazione comporta molti tipi di incendio o combustione. Queste reazioni combinano l'ossigeno con un materiale che contiene carbonio. Il carbonio ha legami molecolari esistenti con altri elementi nel carburante, mentre l'ossigeno gassoso esiste quando due atomi di ossigeno sono legati insieme. Il carbonio e l'ossigeno normalmente non reagiscono tra loro perché i legami molecolari esistenti sono troppo forti per essere rotti da normali collisioni molecolari. Quando energia esterna come una fiamma di un fiammifero o una scintilla rompe alcuni dei legami, l'ossigeno risultante e gli atomi di carbonio reagiscono per rilasciare energia e mantenere acceso il fuoco fino a quando non si esaurisce il carburante.
Un altro esempio è l'idrogeno e l'ossigeno che formano una miscela esplosiva. Se l'idrogeno e l'ossigeno vengono miscelati insieme a temperatura ambiente, non accade nulla. Sia l'idrogeno che l'ossigeno sono costituiti da molecole con due atomi legati insieme. Non appena alcuni di questi legami vengono spezzati, ad esempio da una scintilla, si verifica un'esplosione. La scintilla fornisce ad alcune molecole energia extra in modo che si muovano più rapidamente e si scontrino, rompendo i loro legami. Alcuni atomi di ossigeno e idrogeno si combinano per formare molecole d'acqua, rilasciando una grande quantità di energia. Questa energia accelera più molecole, rompendo più legami e permettendo a più atomi di reagire, provocando l'esplosione.
L'energia di attivazione è un concetto utile quando si tratta di iniziare e controllare le reazioni chimiche. Se una reazione richiede energia di attivazione, i reagenti possono essere immagazzinati insieme in modo sicuro e la reazione corrispondente non avrà luogo fino a quando l'energia di attivazione non viene fornita da una fonte esterna. Per reazioni chimiche che non necessitano di un'energia di attivazione, come ad esempio sodio metallico e acqua, i reagenti devono essere conservati con cura in modo da non venire in contatto accidentalmente e provocare una reazione incontrollata.