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La maggior parte degli acidi non dissolve l'olio perché i due tipi di sostanze differiscono chimicamente. Quando miscelati, i due formano due strati separati come acqua e olio. Puoi, tuttavia, sciogliere un tipo di olio con un altro; a seconda degli oli, i due faranno una miscela liscia. Saponi e altre sostanze dissolvono anche l'olio, spezzandolo in minuscole goccioline con azione chimica.
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Nel determinare se una sostanza ne dissolverà un'altra, i chimici generalmente si basano sulla regola, "il simile si dissolve come". Per creare soluzioni, le sostanze rientrano in due classi principali, polari e non polari, riferendosi alla distribuzione della carica elettrica di una molecola. Ad esempio, le molecole d'acqua sono piegate a forma di “V” a 105 gradi, mettendo l'atomo di ossigeno su un lato e i due atomi di idrogeno sull'altro. La molecola d'acqua è più positiva sul lato idrogeno e negativa per l'ossigeno, rendendo l'acqua una molecola polare. Gli oli, invece, non sono polari; le loro molecole hanno la stessa carica tutt'intorno. L'acqua dissolve facilmente altre sostanze polari, come il sale di cloruro di sodio, ma non dissolve molecole non polari come l'olio. Per lo stesso motivo, gli acidi, che sono molecole polari, generalmente non dissolvono l'olio.
basi
Le basi sono sostanze chimiche reattive come lo sono gli acidi, sebbene le basi si trovino all'estremità numerica elevata della scala del pH, mentre gli acidi hanno un basso numero di pH. A differenza degli acidi, le basi dissolvono gli oli; per esempio, l'idrossido di sodio, una sostanza chimica comunemente nota come liscivia, trasforma gli oli in sapone. Lye è una base altamente caustica; quando si combina con l'olio, produce una reazione esotermica, rilasciando abbondanti quantità di calore.
tensioattivi
Detersivi e saponi appartengono a una classe di sostanze chiamate "tensioattivi", che è una combinazione delle parole "agente tensioattivo". I tensioattivi si attaccano alle molecole di petrolio per attrazione elettrostatica, in effetti spezzando l'olio in goccioline microscopiche. Poiché ogni gocciolina è circondata da tensioattivi, non possono ricombinarsi in gocce più grandi. La miscela di olio tensioattivo si lava via facilmente con acqua; è così che il sapone rimuove lo sporco oleoso nell'uso quotidiano.
Altre sostanze
Una varietà di sostanze dissolverà l'olio, tra cui benzina e tetracloruro di carbonio, entrambi con molecole non polari. L'acetone è una classe speciale di solvente chiamata "aprotic dipolare" che, a seconda delle circostanze, può agire da acido o base debole; scioglie l'olio e si mescola anche con l'acqua.