Contenuto
- Cos'è una soluzione satura?
- Come realizzare una soluzione super saturata
- Hot Ice, Rock Candy e Crystal Formation
Versa i cristalli di zucchero nell'acqua e mescola e lo zucchero si dissolverà. Continua a versare e mescolare, e ad un certo punto, non si dissolveranno più e i cristalli cadranno sul fondo del bicchiere. A questo punto, si dice che la soluzione è satura. Ma aspetta: puoi far sciogliere più cristalli di zucchero riscaldando l'acqua. Quando si raggiunge il punto di saturazione e si dissolve più zucchero, si ottiene una soluzione sovrasatura. Puoi farlo con sale, zucchero, cristalli di acetato di sodio e qualsiasi altra cosa che si dissolverà in acqua. In effetti, non è nemmeno necessaria l'acqua per creare una soluzione super saturata. Puoi farlo con alcool, diluenti o altri solventi. È più facile farlo con l'acqua, però, perché l'acqua è il miglior solvente al mondo.
Cos'è una soluzione satura?
L'acqua è uno dei composti chimici più interessanti e importanti che ci siano. Ogni molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno con carica positiva e un atomo di ossigeno con carica negativa. Gli atomi di idrogeno si dispongono sull'atomo di ossigeno molto più grande per creare una polarità netta da un lato della molecola all'altro. Per questo motivo, le molecole d'acqua formano legami tra loro in un processo chiamato legame idrogeno.
Quando si introduce un soluto, come zucchero o sale, le molecole di acqua sono attratte dagli atomi e dalle molecole di soluto più fortemente di quanto non siano attratte l'una dall'altra. Circondano le molecole di soluto e, mentre lo fanno, il soluto si disintegra gradualmente. I suoi atomi e molecole componenti si allontanano, ognuno circondato da molecole d'acqua e il soluto si dissolve. Se continui a mescolare più soluto, però, alla fine rimani senza molecole d'acqua per fare questo lavoro e, a questo punto, la soluzione è satura.
Come realizzare una soluzione super saturata
Il modo per creare una soluzione sovrasatura è aggiungere calore, ma solo un po 'di calore non farà il lavoro. Devi riscaldare l'acqua vicino al punto di ebollizione. Quando l'acqua diventa così calda, le molecole d'acqua hanno più libertà di muoversi e tra loro c'è più spazio per le molecole di soluto. Puoi continuare a mescolare con sale, zucchero o qualsiasi altro soluto e continuerà a dissolversi, anche se è stato raggiunto il punto di saturazione. Porta via il calore e lascia raffreddare gradualmente la soluzione, e il soluto rimarrà dissolto, almeno per un po '. Questa è, in sostanza, la definizione sovrasatura. Una soluzione sovrasatura è altamente instabile e possono accadere cose strane.
Hot Ice, Rock Candy e Crystal Formation
Hai mai sentito parlare di ghiaccio caldo? È prodotto da una soluzione supersaturata di acqua e cristalli di acetato di sodio. Quando si introduce un singolo cristallo di acetato di sodio in una tale soluzione, è come un grilletto che avvia una reazione improvvisa in cui tutto l'eccesso di acetato di sodio nella soluzione si cristallizza rapidamente. Questo è un processo esotermico che emana calore, quindi mentre la reazione produce cristalli simili al ghiaccio, produce anche calore, da cui il nome di ghiaccio caldo. Per vedere una drammatica dimostrazione della formazione di cristalli, versare lentamente la soluzione supersaturata su alcuni cristalli non sciolti. La cristallizzazione avviene così rapidamente che si formerà una torre di cristallo mentre si versa.
Un processo simile si verifica quando si riscalda l'acqua fino al punto di ebollizione, si aggiunge lo zucchero, si lascia raffreddare la soluzione e si sospende una stringa nella soluzione. Lo zucchero si fonde gradualmente sulla corda e forma un grande cristallo che puoi goderti come caramella. Una parola al saggio: goditi le caramelle di roccia con moderazione e assicurati di lavarti i denti. Lo zucchero contribuisce alla formazione di cavità.