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Un composto è una combinazione di due o più diversi tipi di atomi (una molecola è una combinazione di due atomi; non è necessario che siano diversi). Esistono diversi tipi di composti e le caratteristiche dei composti derivano dal tipo di legami che formano; composti ionici sono formati da legami ionici.
Definizione di composto ionico
I composti ionici sono composti in cui gli atomi sono tenuti insieme da legami ionici. Un legame ionico si verifica quando vengono attratti due ioni caricati in modo opposto. Uno ione è un atomo che ha guadagnato o perso un elettrone e quindi ha una carica positiva o negativa; gli ioni hanno proprietà chimiche diverse rispetto alla forma neutra (come elencata nella tavola periodica) dell'atomo. I composti ionici sono costituiti da almeno un elemento metallico e un elemento non metallico.
Solido
I composti ionici sono solidi a temperatura ambiente. La solidità è uno stato della materia in cui il materiale è relativamente resistente ai cambiamenti. Inoltre, i composti ionici sono generalmente solubili in acqua, sebbene essere solubili in acqua non cambi lo stato solido di un composto. Un esempio di composti ionici che sono solidi è il comune sale da tavola, che si forma con uno ione sodio e uno ione cloro. Si noti che i solidi che contengono carbonio non sono legami ionici; il carbonio forma un legame covalente.
Metallo
A causa della presenza di un elemento metallico, la maggior parte dei composti ionici mantiene le caratteristiche fisiche dei metalli, il principale dei quali è che sono buoni conduttori di calore ed elettricità. Tuttavia, la forma solida di un composto ionico non è altrettanto efficace nel condurre l'elettricità come quando si dissolve nell'acqua. Inoltre, i metalli hanno una densità maggiore rispetto alle sostanze non metalliche e spesso contengono lucentezza (che è quando la luce si riflette su una sostanza).
Obbligazioni stabili
I legami ionici sono relativamente stabili, il che è parte del motivo per cui i composti ionici sono generalmente solidi. Di conseguenza, i composti ionici hanno punti di ebollizione e di fusione più elevati perché i loro legami sono resistenti ai cambiamenti (punti di ebollizione e punti di fusione sono le temperature alle quali un solido cambia il suo stato in un gas o liquido, rispettivamente). L'energia che tiene uniti gli ioni positivi e negativi in un legame così forte è conosciuta come "energia reticolare".