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- Trovare elettroni di valenza per tutti gli elementi tranne i metalli di transizione
- Trovare elettroni di valenza per i metalli di transizione
- Suggerimenti
Gli elettroni orbitano attorno al nucleo di un atomo a livelli di energia prestabiliti noti come livelli di energia principali o gusci di elettroni. Ogni shell di elettroni è composta da uno o più subshells. Per definizione, gli elettroni di valenza viaggiano nella sottostruttura più lontana dal nucleo dell'atomo. Gli atomi tendono ad accettare o perdere elettroni se così facendo si tradurrà in un guscio esterno completo. Di conseguenza, gli elettroni di valenza influenzano direttamente il comportamento degli elementi in una reazione chimica.
Trovare elettroni di valenza per tutti gli elementi tranne i metalli di transizione
Individua l'elemento desiderato nella tavola periodica. Ogni quadrato sulla tavola periodica contiene il simbolo della lettera per un elemento ed direttamente sotto il numero atomico dell'elemento.
Ad esempio, individuare l'elemento ossigeno sul tavolo. L'ossigeno è rappresentato dal simbolo "O" e ha un numero atomico di 8.
Determina il numero del gruppo e il numero del periodo dell'elemento. Le colonne verticali della tavola periodica, contando da sinistra a destra, da 1 a 18, sono chiamate gruppi. Nella tavola periodica, elementi con proprietà chimiche simili appartengono allo stesso gruppo. Le righe orizzontali della tavola periodica, da 1 a 7, sono chiamate punti. I periodi corrispondono al numero di gusci di elettroni posseduti dagli atomi degli elementi in quella fila.
L'ossigeno si trova nel periodo 2, gruppo 16.
Applica la regola della tavola periodica al tuo elemento. La regola è la seguente: se un elemento non è un metallo di transizione, allora gli elettroni di valenza aumentano di numero quando si contano i gruppi da sinistra a destra, lungo un periodo. Ogni nuovo periodo inizia con un elettrone di valenza. Escludere i gruppi da 3 a 12. Questi sono metalli di transizione, che hanno circostanze speciali.
Seguendo questa regola: gli elementi del gruppo 1 hanno un elettrone di valenza; gli elementi del gruppo 2 hanno due elettroni di valenza; gli elementi del gruppo 13 hanno tre elettroni di valenza; gli elementi del gruppo 14 hanno quattro elettroni di valenza; e così fino al gruppo 18. elementi del gruppo 18 hanno otto elettroni di valenza, tranne l'elio, che ne ha solo due.
L'ossigeno si trova nel gruppo 16 della tavola periodica, quindi ha sei elettroni di valenza.
