Contenuto
- Diffusione semplice
- Diffusione di miscelazione
- Temperatura e velocità di reazione
- Temperatura e diffusione
Scopri l'effetto che la temperatura ha sul processo di diffusione per capire come accelerare il processo e come aumentare la velocità della maggior parte delle reazioni chimiche. La diffusione è un processo mediante il quale un gruppo concentrato di molecole diventa gradualmente meno concentrato, o mescolandosi con molecole vicine o semplicemente spostandosi in un'area a concentrazione più bassa. Il processo di diffusione è influenzato dalla temperatura allo stesso modo della maggior parte delle reazioni.
Diffusione semplice
In termini di base, la diffusione può essere definita come il processo attraverso il quale le particelle si diffondono. Questo è generalmente da un'area in cui sono ad alta concentrazione a un'area in cui sono ad una concentrazione più bassa. Questo può essere compreso pensando a una padella con dentro delle cipolle. L'odore emesso dalle cipolle è molto concentrato nella parte superiore della padella, sopra le cipolle di cottura. Le molecole, quindi, si spostano in un'area quando sono in concentrazione più bassa, come l'aria circostante. Alla fine, l'odore si diffonde in tutta la cucina o persino in tutta la casa.
Diffusione di miscelazione
Se due gas o liquidi diversi sono vicini tra loro, il processo di diffusione li fa mescolare insieme. Immagina due gas separati da una partizione. Le molecole di gas in movimento libero rimbalzano sulla partizione centrale mentre si girano nel loro contenitore. Se la partizione viene rimossa, i gas si mescolano mentre le molecole si muovono. Questo è legato alla seconda legge della termodinamica, che afferma che in un sistema chiuso, tutte le cose tendono all'entropia. "Entropia", a tal fine, può essere semplicemente definito come disordine; pertanto, le particelle non miscelate in un sistema chiuso tendono a mescolarsi o diffondersi.
Temperatura e velocità di reazione
Le reazioni chimiche sono più violente di quanto possano sembrare. Molte reazioni si verificano quando gli atomi si scontrano e formano un legame. A temperatura normale, gli atomi si aggirano nella soluzione o nel contenitore e si scontrano solo occasionalmente. Quando la temperatura aumenta, gli atomi si muovono molto più velocemente, come faresti se camminassi su carboni ardenti. Questo fa sì che più collisioni si verifichino molto più rapidamente e quindi aumenta la velocità di reazione. Questa è una regola generale per qualsiasi reazione chimica.
Temperatura e diffusione
Il processo di diffusione riguarda le particelle che si spostano da aree ad alta concentrazione a aree a bassa concentrazione o che si mescolano insieme. Entrambe queste cose dipendono dal movimento degli atomi e sono quindi sensibili agli effetti della temperatura sopra menzionati. All'aumentare della temperatura, il processo di diffusione si verifica più rapidamente e le molecole più veloci si diffondono o si mescolano più rapidamente con altre molecole.