Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Geometria elettronica lineare
- Geometria elettronica trigonale planare
- Geometria dell'elettrone tetraedrico
- Geometria dell'elettrone bipiramidale trigonale
- Geometria dell'elettrone ottaedro
Quando gli atomi si legano a un atomo centrale per formare una molecola, tendono a farlo in modo da massimizzare la distanza tra gli elettroni di legame. Ciò conferisce alla molecola una forma particolare e, quando non sono presenti coppie di elettroni solitari, la geometria elettronica è la stessa della forma molecolare. Le cose sono diverse quando è presente una coppia solitaria. Una coppia solitaria è un insieme di due elettroni di valenza che non sono condivisi tra gli atomi di legame. Le coppie solitarie occupano più spazio rispetto agli elettroni di legame, quindi l'effetto netto è di piegare la forma della molecola, sebbene la geometria degli elettroni sia ancora conforme alla forma prevista.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
In assenza di elettroni senza legame, la forma molecolare e la geometria elettronica sono le stesse. Una coppia di elettroni non-bong, chiamata una coppia solitaria, piega leggermente la molecola, ma la geometria elettronica si conforma ancora alla forma prevista.
Geometria elettronica lineare
Una geometria lineare di elettroni coinvolge un atomo centrale con due coppie di elettroni di legame con un angolo di 180 gradi. L'unica forma molecolare possibile per una geometria elettronica lineare è lineare ed è composta da tre atomi in linea retta. Un esempio di una molecola con una forma molecolare lineare è l'anidride carbonica, CO2.
Geometria elettronica trigonale planare
La geometria dell'elettrone planare trigonale coinvolge tre coppie di elettroni di legame ad angoli di 120 gradi tra loro disposti in un piano. Se gli atomi sono legati in tutte e tre le posizioni, la forma molecolare è anche chiamata trigonale planare; tuttavia, se gli atomi sono legati solo a due delle tre coppie di elettroni, lasciando una coppia libera, la forma molecolare viene chiamata piegata. Una forma molecolare piegata fa sì che gli angoli di legame siano leggermente diversi da 120 gradi.
Geometria dell'elettrone tetraedrico
La geometria dell'elettrone tetraedrico coinvolge quattro coppie di elettroni di legame ad angoli di 109,5 gradi l'uno dall'altro, formando una forma che ricorda un tetraedro. Se tutte e quattro le coppie di elettroni di legame sono legate agli atomi, la forma molecolare viene anche chiamata tetraedrica. Il nome "trigonale piramidale" è dato al caso in cui vi è una coppia di elettroni liberi e altri tre atomi. Nel caso di solo altri due atomi, viene usato il nome "piegato", proprio come la geometria molecolare che coinvolge due atomi legati a un atomo centrale con una geometria trigonale di elettroni planari.
Geometria dell'elettrone bipiramidale trigonale
Bipyramidal trigonale è il nome dato alla geometria elettronica che coinvolge cinque coppie di coppie di elettroni di legame. Il nome deriva dalla forma di tre coppie in un piano ad angoli di 120 gradi e le restanti due coppie ad angoli di 90 gradi rispetto al piano, il che si traduce in una forma che ricorda due piramidi attaccate insieme. Esistono quattro possibili forme molecolari per le geometrie trigonali di elettroni bipiramidali con cinque, quattro, tre e due atomi legati all'atomo centrale e sono chiamate rispettivamente trigonali bipiramidali, altalena, a forma di T e lineari. Le coppie di elettroni liberi riempiono sempre per primi i tre spazi con angoli di legame a 120 gradi.
Geometria dell'elettrone ottaedro
La geometria dell'elettrone ottaedro coinvolge sei coppie di elettroni di legame, che sono tutti a 90 gradi l'uno rispetto all'altro. Esistono tre possibili geometrie di elettroni con sei, cinque e quattro atomi legati all'atomo centrale e sono chiamati rispettivamente ottaedrico, quadrato piramidale e quadrato piano.