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Prendi dello zucchero e gettalo nel caffè o nel tè. Mescola e lo zucchero scompare. Questa scomparsa si riferisce alla solubilità dello zucchero, ovvero alla sua capacità di dissolversi, alla velocità con cui si dissolve e alla quantità che si dissolverà in una determinata quantità di liquido. La misura della quantità di zucchero presente in una determinata quantità di liquido, o della sua concentrazione, è chiamata molarità.
Soluto
La solubilità si riferisce alla creazione di una soluzione; due sostanze che diventano una. La sostanza che si sta dissolvendo, normalmente la sostanza più piccola, è chiamata soluto. Lo zucchero quando viene inserito nel caffè è un soluto. La grande sostanza è il solvente, come il caffè. L'acqua è un solvente frequente. La solubilità si riferisce ai punti di forza relativi del soluto e del solvente. Più facile è la rottura del soluto, maggiore è la solubilità.
Scioglimento
Lo zucchero, o C12H22O11, è un solido tenuto insieme da legami tra le molecole. Tali legami rappresentano forze intermolecolari deboli. Quando lo zucchero come soluto si mescola con l'acqua del solvente, i legami tra le molecole si rompono e lo zucchero si dissolve. Questo è il risultato dell'interazione tra le molecole del soluto e del solvente e l'energia generata. Questo processo prosegue fino al punto in cui si dissolvono 1.800 grammi di zucchero in un litro d'acqua. Per misurare la concentrazione utilizzare moli di soluto per litro di soluzione; la risposta è la molarità.
misurazione
La molarità, annotata come M, o moli per litro, è misurata dal numero di moli di soluto diviso per un litro della soluzione. La massa di un soluto è normalmente espressa in grammi e deve essere convertita in moli. Ciò richiede l'uso di un tasso di conversione, o numero di grammi per mole, che differisce per ciascun soluto. Una talpa equivale al peso atomico del soluto. Un semplice esempio è l'anidride carbonica o CO2. Aggiungi il peso atomico del carbonio più il doppio del peso atomico dell'ossigeno e il totale è il numero di grammi di anidride carbonica in una talpa.
Regole di solubilità
Bodner Research Web elenca tre regole di solubilità per i sali che prevedono se un particolare sale si dissolverà nell'acqua. Implica l'uso della molarità come misura della concentrazione. I sali con una concentrazione minima di 0,1 M si dissolvono in acqua a temperatura ambiente. Nessuna dissoluzione in acqua a temperatura ambiente avviene per sali a meno di 0,001 M. Le soluzioni tra i due estremi mostrano una leggera solubilità.